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    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是

    A. H2O B. CO2 C. PCl5 D. BF3

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三“超级全能生”3月联考（选考科目）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H =-14.9 kJ·mol-1，达到平衡时，下列说法不正确的是( )

    A. 每断开1 mol氢氢键的同时，断开2 mol氢碘键 B. I2的物质的量不再减少

    C. 反应放出14.9 kJ的热量 D. 容器中气体颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省六安市高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

    （1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

    （2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。

    II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

    （3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________

    （4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省六安市高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A. 油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。

    B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。

    C. 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。

    D. 液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

    请用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。

    （2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为______，其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________(用离子符号表示)。

    （3）元素③的最高价氢化物的电子式为________，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为______。用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。

    （4）④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。

    A.离子键 B.极性键 C.非极性键

    （5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )

    A. 氢氧化钾与硫酸的反应

    B. 金属镁与盐酸的反应

    C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

    D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O，该反应的下列说法正确的是

    A. 为提高CO2的转化率，可适当提高H2的浓度

    B. 升高温度能减慢该反应的速率

    C. 达到平衡时，H2与CH4的体积之比为4 : l

    D. 达到平衡时，断1molH-H键同时形成1molO-H键

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后．溶液pH的变化

    C. 图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应

    D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线．则该反应的正反应ΔH＜O

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：填空题

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：

    据此回答下列问题：

    (1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    (2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

    (3)滤渣A的主要成分____________。

    (4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

    (5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。

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