Question

【题目】现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）操作①是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离．
（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①；试剂③ ．
（3）判断试剂①已过量的操作是： ．
（4）控制试剂③适量的方法是： ．
（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）： ．

Answer 1

【答案】
（1）半透膜
（2）BaCl2,HCl
（3）静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量
（4）当溶液中不产生气泡时,就可以停止加盐酸
（5）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【解析】解：（1）淀粉为胶体，粒子直径较大，不能透过半透膜，所以可以把淀粉胶体和溶液进行分离，
故答案为：半透膜；
（2）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，
故答案为：BaCl2；HCl；
（3）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，

故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（4）试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，同时产生气泡，所以控制试剂③适量的方法是观察溶液中是否有气泡出现，当溶液中不产生气泡时，就可以停止加盐酸，
故答案为：当溶液中不产生气泡时，就可以停止加盐酸；
（5）试剂②为Na2CO3，是用来除去溶液中的钡离子的，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，

故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．
根据胶体不能透过半透膜，判断操作①；
除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3；
除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题．