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    4．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
    A．
    除去粗盐水中的泥沙    		B．
    灼烧海带
    C．
    检验蔗糖是否水解    		D．
    除去甲烷中的乙烯

    分析 A．泥沙不溶于水，可过滤分离；
    B．坩埚可用于固体加热；
    C．稀硫酸与氢氧化铜反应，加入氢氧化铜浊液前应该先用氢氧化钠中和稀硫酸；
    D．乙烯与溴水反应，甲烷不反应．

    解答 解：A．泥沙不溶于水，可过滤分离，图中过滤装置可除去粗盐水中的泥沙，故A正确；
    B．坩埚可用于固体加热，则从海带中提取碘，可用该装置灼烧海带，故B正确；
    C．检验蔗糖是否水解时，向水解后的溶液中应该先加入NaOH中和稀硫酸，然后再加入氢氧化铜浊液加热，否则无法达到实验目的，故C错误；
    D．甲烷不与溴水反应，而乙烯与溴水反应，用图示洗气装置可除去甲烷中混有的乙烯，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、物质分离与提纯、性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：

    答下列问题：
    （1）A中的官能团名称为：羟基
    （2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
    反应②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O反应类型：氧化反应
    反应④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应或水解反应
    反应⑤nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$反应类型：加聚反应
    （3）E的结构简式CH3COOCH2CH3，浓H2SO4的作用催化剂、吸水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组粒子中属于同位素的是（　　）
    A．12C和13CB．H2O和D2OC．O2和O3D．14C和14N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，1998年才被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚烷的分子式是C10H20B．X的同分异构体可以是芳香化合物
    C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺的一溴代物有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．笔、墨、纸、砚被称为“文房四宝”，其中制笔的制毛和制纸的植物纤维分别是（　　）
    A．纤维素、蛋白质B．蛋白质、塑料C．蛋白质、多糖D．油脂、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所示（电极材料均为惰性电极），下列说法不正确的是（　　）
    A．电极a连接的是电源的正极
    B．若电路中转移0.03mol e-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
    C．图中的离子交换膜是阳离子交换膜
    D．阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（已知反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），△H=aKJ•mol-1，平衡常数为K．测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.4
    （1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol•L-1，CO的平衡浓度为1mol/L．
    （2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
    A．缩小反应器体积     B．CO2         C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂   E．增加Fe的量
    （4）如图图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T
    2）．
      

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能充全反应的是（　　）
    A．过量的稀硝酸与碳酸钠B．过量的浓盐酸与二氧化锰
    C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，在甲、乙、丙、三个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），反应体系中各物质浓度的有关数据如下．
    容器起始浓度平衡浓度
    c（H2）/mol•L-1c（I2）/mol•L-1c（HI）/mol•L-1
    甲0.010.010.004
    乙0.010.02a
    丙0.020.02b
    下列判断正确的是（　　）
    A．平衡时，H2的转化率：甲＜丙B．HI的平衡浓度：a＞0.004；b=0.008
    C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%D．丙反应的平衡常数K=4

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