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20.按卤素原子核电荷数递增的顺序,下列各项变小或减弱的是(  )
A.原子半径B.简单离子的还原性
C.单质的熔沸点D.氢化物的稳定性

分析 原子序数随着卤素原子核电荷数的增加,原子半径增大,状态由气态变为液态到固态,电子层数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,形成的气态氢化物的稳定性逐渐降低,最高价含氧酸的酸性逐渐降低,形成阴离子的还原性增强.

解答 解:A、原子序数随着卤素原子核电荷数的增加,原子半径增大,故A错误;
B、第VIIA族元素,随着卤素原子核电荷数的增加,电子层数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,形成阴离子还原性增强,故B错误.
C、第VIIA族元素,从上到下,状态由气态变为液态到固态,熔沸点逐渐升高,故C错误;
D、第VIIA族元素,随着卤素原子核电荷数的增加,电子层数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,形成的气态氢化物的稳定性逐渐降低,故D正确;
故选D.

点评 本题考查同一主族元素性质递变规律,为高考高频点,熟练掌握碱金属族、卤族元素及第三周期元素原子结构及其性质递变规律,注意规律中的特殊现象,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.有A、B、C三种元素,其中A元素的原子最外层电子是次外层的2倍,带1个单位负电荷的B离子,某核外电子层结构与氦原子相同.C元素的M电子层上有1个电子,D核外只有一个电子.
(1)请写出A、B、C元素的名称:A.碳B.氟C.钠
(2)写出A原子的电子式:B-的结构示意图C+的电子式Na+
(3)请写出B和C反应的化学方程式:F2+2Na=2NaF请写出D和B反应的化学方程式:F2+H2=2HF.

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8.关于碘及其化合物的说法正确的是(  )
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15.下列说法正确的是(  )
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12.纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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(1)求转移电子的数目?
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11.下列操作或叙述正确的是(  )
A.用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该盐溶液含钠元素,一定不含钾元素
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D.向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拌,可制得Fe(OH)3胶体

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