Question

4．双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
（1）生成物A的化学式为NH₃．
（2）反应中被氧化的元素为C，此反应中的氧化剂是H₂O₂．
（3）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
（4）若有0.5molA生成，则转移的电子的物质的量为1mol．

Answer 1

分析 （1）依据化学方程式为KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，结合原子个数守恒判断；
（2）依据化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4，双氧水中的O有-1价降为-2价判断；
（3）依据化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4，双氧水中的O有-1价降为-2价，所以1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4价转移电子数2mol，据此分析；
（4）根据化合价的变化来计算转移的电子数．

解答 解：（1）依据化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，由原子个数守恒可知：A中有1个氮原子和3个氢原子，为NH₃，故答案为：NH₃；
（2）KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，反应中KCN中C的化合价由+2升高到+4，则被氧化的元素为C，H₂O₂中的氧元素化合价降低，所以双氧水为氧化剂，
故答案为：C；H₂O₂；
（3）依据方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑可知，C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4，双氧水中的O有-1价降为-2价，1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4价转移电子数2mol，双线桥表示为；
故答案为：；

（4）有0.5molA生成，则生成KHCO₃也为0.5mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.5mol×（4-2）=1mol，故答案为：1．

点评 本题考查氧化还原反应，明确得失电子守恒定律及发生的化学反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．