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    6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023
    B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023
    C．1 mol甲基（-CH3）中所含电子数为9×6.02×1023
    D．2 L 1 mol•L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023

    分析 A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
    B、标况下，四氯化碳为液态；
    C、甲基不显电性；
    D、盐酸溶液中无HCl分子．

    解答 解：A、标准状况下22.4 L NO即1molNO与11.2 L O2即0.5mol氧气反应生成1molNO2，而NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子个数减小，所得气体分子数小于6.02×1023，故A错误；
    B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
    C、甲基不显电性，1mol甲基含9mol电子，即9×6.02×1023个，故C正确；
    D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（　　）
    A．该产物的名称是1，1-二甲基丙烷
    B．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
    C．原单烯烃只可能有3种不同结构
    D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（　　）
    A．PH4I加热易分解，且可产生紫红色气体
    B．PH4I很稳定，加热不易分解
    C．PH4I不能与NaOH反应
    D．PH4I不能由PH3与HI化合生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．恒容密闭容器中的可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），达到反应限度时的标志是（　　）
    A．混合气体的密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等D．气体总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A．Q点消耗CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积
    B．M、Q、N三点都满足：C（Na+）+C（H+）═c（CH3COO-）+C（OH-）
    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
    D．N点所示溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图所示．
    （1）则0～4min内反应速率v（CO）为0.03mol/（L•min）；
    （2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
    1000℃时物质浓度的变化
    t/minc（CO）/（mol•L-1）c（H2O）/（mol•L-1）c（CO2）/（mol•L-1）c（H2）/（mol•L-1）
    00.2000.30000
    10.1380.2380.0620.062
    2c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.0840.084
    60.0960.2660.1040.104
    ①c1数值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
    ②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（填字母）．
    a．增加水蒸气
    b．降低温度
    c．使用催化剂
    d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图：
    （1）证明步骤①滤液中含有亚铁离子的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水，该过程的现象为溶液由浅绿色变成血红色．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）步骤③中可加入物质氢氧化钠溶液或氨水，对应的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤是过滤，洗涤，灼烧，冷却，称量，其中洗涤的具体操作是将蒸馏水沿玻璃棒缓缓加入过滤器中，使蒸馏水缓慢流出，主要不能搅拌，充分2～3次．
    （5）若实验中铁无耗损，每片补血剂中含铁元素的质量为0.07ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．又知：肼中所有化学键都是单键．
    （1）写出肼的电子式：，过氧化氢的结构式：．
    （2）写出热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
    （3）已知：H2O（l）H2O（g）；△H=+44kJ．mol-1，则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出的热量是408.8KJ．
    （4）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点：生成N2和H2O，对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

    （1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，Q元素原子结构示意图为
    （2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）S2-＞Cl-＞K+．
    （3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是共价键，其MD2分子的结构式：O=C=O
    （4）用电子式表示物质GDA； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程；
    （5）用表中所给元素组成反应物，请用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；
    （6）请写出H的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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