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    为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．
    实验目的实验方法
    （1）鉴别甲烷和乙烯
    （2）除去NO气体中的少量NO2
    （3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    （4）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
    供选择的实验方法：
    A．通入水中，排水收集
    B．加入足量铁粉，过滤
    C．通入酸性KMnO4溶液中，观察现象
    D．加入氯化钡溶液和盐酸，观察现象．
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）乙烯能被高锰酸钾氧化，而甲烷不能；
    （2）二氧化氮与水反应生成NO；
    （3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    （4）Na2SO4溶液和NaCl溶液中，阴离子不同，硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀．
    解答： 解：（1）乙烯能被高锰酸钾氧化，而甲烷不能，则选C鉴别，褪色的为乙烯，无现象的为甲烷；
    （2）二氧化氮与水反应生成NO，则选A，通入水中，排水收集即可除杂；
    （3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选B，反应后过滤可除杂；
    （4）Na2SO4溶液和NaCl溶液中，阴离子不同，硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则选D，生成沉淀的为Na2SO4溶液，无现象的为NaCl，
    故答案为：
    实验目的实验方法
    （1）鉴别甲烷和乙烯C
    （2）除去NO气体中的少量NO2A
    （3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B
    （4）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液D
    ．
    点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用及物质的鉴别等，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及除杂的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-
    B、将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
    C、将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
    D、NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、1molNa2O2和Na2O的混合物中，含阴阳离子总数为3NA
    C、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
    D、Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

    （1）上述系列中第1种物质的分子式为
     
    ；第n种物质的分子式为
     
    ．
    （2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物．假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为
     
    ．
    （3）苯乙炔在一定条件下也能加聚成导电塑料，该材料的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列离子方程式，并回答问题：
    （1）
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH---
     
    Fe
    O
    n-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O
    （2）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
     
    ，FeO_n-中铁的化合价为
     
    ．
    （3）根据（1）、（2）推测
    FeO
    n-
    4
    能与下列哪些物质反应（只填序号）
     
    ．
    A．Cl2   B．SO2 C．H2S  D．O2
    （4）在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原成Fe2+，发生如下反应：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，作为N2H5+的氧化产物Y可能是（填写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操作现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，
    停止加热，一段时间后关闭
     
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）C中白色沉淀是
     
    ，该沉淀的生成表明SO2具有
     
    性．
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲、乙同学各持自己的观点，为证实各自的观点，在原实验基础上，甲在A、B间增加装有饱和的NaHSO3溶液洗气瓶D；乙在原有操作之前增加一步操作为：通N2一段时间，先排除装置的空气．由此判断：
    ①甲同学认为产生不溶于酸的沉淀是
     
    参与反应导致的
    乙同学认为产生不溶于酸的沉淀是
     
    参与反应导致的
    ②改进后进行实验，B中现象为：
    甲少量白色沉淀
    乙大量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．用离子方程式解释实验现象异同的原因：
     
    ．
    （4）合并（3）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
     
    ．
    （5）SO2与BaCl2溶液在下列情况下可能出现沉淀的是
     

    A．往溶液中通SO2同时通入NH3 B．往溶液中通SO2同时通入CO2 气体
    C．往溶液中滴加硅酸钠溶液      D．往溶液中滴加NaOH溶液
    E．往溶液中滴加稀盐酸溶液      F．往溶液中滴加氯水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一氯代烷1.85g，与足量的NaOH水溶液混合加热后，用硝酸酸化，在加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀2.87g．通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．根据下列数据判断元素X的相对原子质量．
    （1）1.01×105Pa，273℃时，气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为
     
    ．
    （2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为
     
    ．
    （3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为
     
    ．
    Ⅱ．（1）20gA物质和14gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为
     
    ．
    （2）12.4gNa2X含有0.4mol Na+，该物质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
    B、除去NO2中混有的NO：用水洗气
    C、除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
    D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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