某课外活动小组同学用图一装置进行实验.试回答下列问题.(1)① 若开始时开关K与a连接.则铁发生的是电化学腐蚀中的腐蚀,② 若开始时开关K与b连接.则总反应的离子方程式 .(2)芒硝(化学式为Na2SO4·10H2O).无色晶体.易溶于水.是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想.如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法.用如图二所示装置电解硫酸钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的             腐蚀；
② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                          。
（2）芒硝（化学式为Na₂SO₄·10H₂O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。
① 该电解槽的阳极反应式为：                                       ，此时通过阴离子交换膜的离子数               （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）       导出。
③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                                                 。已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H₂O时，理论上有              kJ的能量转化为电能。

（1）① 吸氧 ② 2Cl^— +2H₂O

2OH^— + H₂↑+ Cl₂↑
（2）① 4OH^—

4e^—=2H₂O + O₂↑ 小于 ② D ③ H₂

2e^—+ 2OH^—=2H₂O 571.6

（1）① 若开始时开关K与a连接，则构成原电池，由于溶液显中性，所以发生钢铁的吸氧腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则构成电解池，石墨和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电。铁和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，所以方程式为2Cl^— +2H₂O

2OH^— + H₂↑+ Cl₂↑。
（2）①电解池中阳极失去电子，则溶液中的OH^－失去电子，方程式为 4OH^—

4e^—=2H₂O + O₂↑。由于通过阴离子交换膜的是SO₄²^－，而通过阳离子交换膜的是H^＋，所以根据电荷守恒可知，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。
②氢氧化钠在阴极生成，所以从D处导出。
③原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入。由于溶液是氢氧化钠溶液，因此负极电极反应式为H₂

2e^—+ 2OH^—=2H₂O。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以生成36g水放出的热量是285.8 kJ×2＝571.6kJ，即有571.6kJ的能量转化为电能。

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把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

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C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

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B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO₃（稀）= Fe(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

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LiMnO₄＋C。

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A．充电时电池内部Li^＋向正极移动
B．放电过程中，电能转化为化学能
C．放电时电池的正极反应式为：Li₁_－_xMnO₄＋xe^—＋xLi^＋＝LiMnO₄
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（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母）；
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：        ；
（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
A. 锡         B. 铜         C. 锌
（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

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下列说法不正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为