【题目】元素的种类决定于________________,核素的种类决定于________________,元素的化学性质主要决定于________________,主族元素的最高正化合价决定于__________。
【答案】质子数(核电荷数) 中子数和质子数 最外层电子数 主族数
【解析】
元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称,则决定元素种类的应该是质子数(或核电荷数);我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素,因此决定核素种类的是质子数和中子数;元素原子的核外电子排布中,最外层电子决定了元素的化学性质,如一般情况下,最外层电子数小于4的属于金属,容易失去电子;最外层电子数大于4的属于非金属,容易得到电子;元素原子最外层有n个电子,一般在参加化学反应时,最多就失去n个电子(O、F除外),也就显+n价,因此元素的最高正价决定于最外层电子数或主族序数(最外层电子数等于主族序数)。
故答案为:质子数(核电荷数);中子数和质子数;最外层电子数;主族数。
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【题目】有机化学与生活密切联系。下列说法不正确的是
A. 淀粉、有机玻璃和蛋白质都是高分子化合物
B. 四氯化碳和氯仿常作碘水中碘的萃取剂
C. 乙烯和氯乙烯都可用于制造食品外包装材料
D. 工业酒精中甲醇等有害成分含量高,严禁作饮料
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【题目】某无色透明溶液,投入金属铝可放出H2。现有下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-。试判断下列两种情况时,各有哪些离子可存在于此溶液中:
(1)当生成Al3+时,可存在的离子有______________________________________;
(2)当生成AlO2-时,可存在的离子有____________________________________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA
B. 20mL 10mol·L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
C. 0.1mol NH2-所含电子数约为6.02×1023个
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2NA
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A. 碳纤维是一种新型的高强度无机非金属材料
B. 应用高纯度单质硅制成光导纤维,提高信息传输速度
C. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生
D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 75%的酒精溶液可作消毒剂 B. 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放
C. 铁粉放在食品袋中作抗氧化剂 D. 蓝矾可作饮用水的净水剂
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【题目】在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答:
(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。
(2)YO3-中Y的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______,它可能处于第_______族。
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【题目】下列说法正确的是
A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上
C. 聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物
D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同
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【题目】A、B、C、D是四种短周期主族元素, E位于第四周期。 A的最外层电子数是次外层电子数的2倍, C+与A4-具有相同的电子层结构, D的氧化物为光导纤维的主要成分。 B的简单氢化物的水溶液呈碱性, E与 B同主族。
请完成下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置:__________________。
(2)B的最简单氢化物化学式为_______;D的氢化物稳定性比B的_____(填“强”或“弱”)。
(3)A与D之间形成的化学键属于___________ (填“离子键”、“极性共价键” 或 “非极性共价键”);C最高价氧化物对应的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“碱性”或“两性”)。
(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_______________(用元素符号表示)。
(5) E 与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示) 。与A的氧化物(AO)互为等电子体的有______(写一种即可)。
(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式:________________。
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