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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2NA

    B. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NA

    C. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.2NA

    D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    【答案】A

    【解析】A.过氧化钡的摩尔质量为169g/mol，所以16.9g的过氧化钡的物质的量为0.1mol，因为其电子式为，所以含有0.2mol离子，故正确；B.标况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故不能计算其物质的量，故错误；C.0.1mol过氧化钠反应转移0.1mol电子，故错误；D.氮气和氢气的反应为可逆反应，不能完全进行，故不能计算转移电子数，故错误。故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    (1)该反应平衡常数的表达式为________。

    (2)20min时，c（CO2）为__________，NO的转化率为__________。

    (3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。

    (4)20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能为__（填序号）。

    A.缩小容器容积 B．增加CO的量

    C．降低温度 D．使用催化剂

    (5)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是_______（填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
    A.HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+
    B.CO2+H2O═HCO3﹣+H+
    C.CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
    D.HS﹣═S2﹣+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中,只破坏共价键的是(　　)

    A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎

    C. HCl溶于水 D. NH4HCO3受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】车用妄全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3 ， 则NaN3的体积约为多少立方厘米．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的分子式是_______，C中含有的官能团名称是__________。

    （2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_______，⑥的反应类型是________。

    （3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：__________________。

    （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_________________。

    i .含有苯环和结构

    ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

    （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。

    （6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_________________。

    合成流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

    （1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。（保留到小数点后 1 位）

    （2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______。

    （3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。

    A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

    B．定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点

    C． 容量瓶中原残留少量蒸馏水

    D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

    E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

    （4）制取硫酸铜的途径①、②、 ③中，途径______能更好地体现绿色化学思想。

    （5）请写出途径③的化学反应方程式________________。

    （6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_______g 胆矾。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有

    ① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b的关系为

    A. a>b B. a=10－4b　 C. b＝10－4a D. a＝b

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