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    (10分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

    (1)取0．98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为   和   。
    (2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                       。
    (3)为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
    ①简述检查该装置气密性的方法                                           。
    ②实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
    a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

    （1）CuO   Cu2O
    （2）Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
    （3）①如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。
    ②b

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省兴国县将军中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    实验一 配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
    配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

    醋酸浓度(mol/L)
    		0.0010
    		0.0100
    		0.0200
    		0.1000
    		0.2000
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     回答下列问题：
    ⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    _______________________________________________________________________________
    _________________________________________________________________________________
    ⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________。
    (填增大、减小或不变)
    实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________________________
    _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省南阳市一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

    (1)m g应为       极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为                      ；
    (2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
    ①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                     ；
    ②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)     。
    a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量
    c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省南阳市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

    (1)m g应为        极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为                       ；

    (2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。

    ①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                      ；

    ②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)      。

    a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量

    c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe2O3）反应的气体产物成分进行研究。

    （1）提出假设

    ①气体产物是CO2。   ②气体产物是CO。    ③气体产物是               。

    （2）设计方案

    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：                       。

    （4）实验步骤

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、0.48g碳粉混合均匀，放入50.00g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

        ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                             。

    （5）数据处理

    试根据实验数据分析判断，前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：                                   。

     

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