Question

在25℃时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到的体积（标准状况），溶液的？
2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？ （相对原子质量  Cu：64）

Answer 1

（1）设转移电子的物质的量为x ，生成氧气的体积为V
2Cu²⁺ + 4e^— = 2Cu
2      4     2
X             4：x="2:0.1mol "      x="0.2mol"
根据电子守恒：4OH^— — 4e^—= 2H₂O + O₂↑
4        4mol       22.4L
n(OH^—)  0.2mol      V       
4mol ：0.2mol =22.4L：  V=1.12L。n(H⁺)=n(OH^—)="0.2mol" c(H⁺)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L
=-lgc(H⁺)=1.
（2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：
阳极：Cu— 2e^—=Cu²⁺   阴极： Cu²⁺ + 2e^— =" " Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为：   6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H⁺)不变，不变。

略