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    A、B、C为短周期元素．A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱．A、B、C及化合物的其转化关系如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出D的化学式______，B与C形成的化合物的电子式为______；
    （2）写出反应③的离子方程式______．
    （3）标准状况下，等质量的A分别与足量的D、E反应，产生H2的体积分别为V1、V2，其关系为V1______V2（填＜、＞或=）．若V2=2.24l，则反应过程中转移的电子的物质的量为______．

    解：A、B、C为短周期元素，A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸判断为H2SO4，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱和金属A反应生成氢气，推断E为NaOH，A既可以和强酸反应也可以和强碱反应判断为Al，A和D（H2SO4）反应生成的F为硫酸铝，H为Al（OH）3，G为NaAlO2，结合上述推断得到B为硫元素，C为钠元素；
    （1）D的化学式为：H2SO4；B与C形成的化合物为Na2S的电子式为：
    故答案为：H2SO4 ；
    （2）反应③是硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀的过程，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）标准状况下，等质量的A（Al）分别与足量的D（H2SO4）、E（NaOH）反应，产生H2的体积分别为V1、V2，依据电子守恒得到生成氢气体积相同；若V2=2.24l，n（H2）=0.1mol则反应过程中转移的电子的物质的量为0.2mol；
    故答案为：0.2mol；
    分析：A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸判断为H2SO4，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱和金属A反应生成氢气，推断E为NaOH，A既可以和强酸反应也可以和强碱反应判断为Al，A和D（H2SO4）反应生成的F为硫酸铝，H为Al（OH）3，G为NaAlO2，结合上述推断得到B为硫元素，C为钠元素；根据判断进行分析回答；
    点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要考查铝强碱化合物性质的应用、反应量的计算，电子式的书写，离子方程式的书写方法和判断．
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    A．

    Be　Na　Al

    B．

    B　Mg　Si

    C．

    C　Al　P

    D．

    O　P　Cl

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    A

     

    B

     

    C

    A．Be  Na  Al       B．B  Mg  Si      C．C   Al   P        D．O  P   Cl

     

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     A 
    B C


    1. A.
      Be  Na  Al
    2. B.
      B  Mg  Si
    3. C.
      C   Al   P
    4. D.
      O  P   Cl

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    [     ]
    A．Be       Na        Al
    B．B         Mg       Si
    C．C        Al         P
    D．O        P          Cl

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    		A
    		 
    B
    		 
    		C
    A．Be  Na  Al       B．B  Mg  Si      C．C   Al   P        D．O  P   Cl

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