【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共面；
（2）金刚烷的分子式为____________________，其分子中的CH2基团有__________个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是_____________，反应②的反应试剂和反应条件是_________，反应③的反应类型是_____________；
（4）已知烯烃能发生如下的反应： 
，请写出下列反应产物的结构简式：
___________。
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A的一种结构简式（不考虑立体异构）：________________________。
【答案】9 C10H16 6 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 加成反应 
、
、
、
（
不作要求）
【解析】
(1)由碳碳双键为平面结构分析环戊二烯分子中最多共平面的原子数；
(2)金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，据此判断其分子式；
(3)反应①的产物为氯代环戊烷，反应②为氯代烃的消去反应，反应③中碳碳双键转化为碳碳单键；
(4)由信息可知，碳碳双键的碳被氧化为醛基；
(5)能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于苯环对位位置，据此分析书写。
(1)C=C为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H共9个原子在同一平面内，故答案为：9；
(2)由结构简式可知金刚烷的分子式为C10H16，分子中有6个CH2，故答案为：C10H16；6；
(3)反应①的产物为氯代环戊烷，反应②为氯代烃的消去反应，应在氢氧化钠乙醇溶液，加热条件下反应生成，反应③中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故答案为：氯代环戊烷；氢氧化钠乙醇溶液，加热；加成反应；
(4)由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则发生：
，故答案为：；
(5)A是二聚环戊二烯()的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于苯环对位位置，可能的结构有
、
、
、
，故答案为：、、、。
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【题目】某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：
① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，
下列操作正确的是
A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
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【题目】表中的W、X、Y、Z均为短周期元素，其原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是（ ）
A.以上元素都可以与H元素形成18电子的分子
B.X的氧化物都不是酸性氧化物
C.Y与金属钠形成的化合物可能含有非极性共价键
D.1mol W的单质与足量的Z的单质反应，转移电子数为4NA
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【题目】298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )
A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
D. 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ
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【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等
D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
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【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素；X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
化合物中各元素原子个数比 |
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|
（1）写出下列元素符号：Y_____________，Z_______________，W_____________，R________________。
（2）写出下列化合物的电子式：乙_______________，丙__________________。
（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：__________________。
（4）甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：______________________________。
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【题目】下如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。
(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。
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【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B. 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C. 用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D. 用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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【题目】(1)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______（填装置序号）， 其正极的电极反应式为_______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为_______g。
(2)将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。
实验测得 OH- 定向移向 A 电极，则_______（填 A 或 B）处电极入口通 CH4，其电极反应式为_______。
(3)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______（填选 项字母）。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
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