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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
    B．纯碱和小苏打都是碱
    C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
    D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

    分析 A．Na2O2、HClO具有强氧化性能漂白，SO2能与有色物质反应生成无色物质；
    B．纯碱和小苏打都是盐；
    C．存在化合价变化的反应属于氧化还原反应；
    D．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，氧化铝能与强碱反应．

    解答 解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性能漂白，SO2能与有色物质反应生成无色物质，所以Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用，故A正确；
    B．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称是盐，故B错误；
    C．所有的置换反应都存在化合价变化，是氧化还原反应，所有的复分解反应都没有化合价的变化，是非氧化还原反应，故C正确；
    D．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，即非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，氧化铝是金属氧化物属于两性氧化物，能与强碱反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断、物质的分类、物质的性质与用途，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以工业废铁和硫酸铵为原料可以制取FeSO4•7H2O和硫酸铁铵，其制备；流程图如下：
    请根据题意完成下列填空：
    （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，其原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．
    （2）废铁销中含氧化铁，无需在制备前除去，其理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe═3Fe2+；判断反应Ⅱ完全反应的现象是铁屑不再溶解，铁屑表面不再有气泡产生．
    （3）下列物质中最适合的氧化剂X是b．
          a．NaClO        b．H2O2          c．KMnO4          d．K2Cr2O7
    （4）加热蒸发溶液Y之前，需取少量的溶液来检验Fe2+是否已全部被氧化，则所加试剂为铁氰化钾溶液；判断能否用酸性KMnO4溶液来代替，并说明其理由不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．
    （5）操作①的名称是冷却结晶；检验硫酸铁铵中NH4+的方法是试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
    （6）称取14.00g制得的硫酸铁铵晶体，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥后得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mLBa（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵晶体的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O或（NH4）4Fe2（SO4）5•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列检验或实验操作正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-
    B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-
    C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
    D．已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0
    C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
    D．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水．某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如图所示．请回答下列问题：

    （1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是bc（填序号）
    a．用酸碱中和滴定法测定             b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
    c．用pH计测溶液PH值              d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
    （2）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色
    （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：
    I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）
    实验序号实验操作现象反应的可能情况
    ①加入几小块CaCO3固体有气泡产生
    ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡Ⅲ
    ③滴加少量溴水，振荡Ⅱ
    ④滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液为紫色
    （4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温下，向甲（保持恒容）乙（保持恒压）两个容器中分别加入物质的量均为1mol的A与发生可逆反应A（g）+B（g）?C（g），起始时两容器的体积相等，达到平衡状态后，下列说法正确的是（　　）
    A．容器甲中分子总数多B．容器甲中C的浓度大
    C．容器甲中反应速率快D．容器甲中转化率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．将标准状况下的2.24升氯气通入200g20%的溴化钠溶液中，求：
    （1）可生成多少克单质溴？
    （2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混合物的成分是什么？质量分别是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4、3、6B．4、3、8C．2、5、4D．4、4、6

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