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氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________。

(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间的键型为_________________,该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________。

(4)已知:

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸点(K)

101.7

161.2

239.7

185.4

分解温度(K)

873

773

1073

713.2

分析上表中四种物质的相关数据,请回答:

① CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是______________________________________________________________________________。② CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是______________________________________________________________________________。

结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。

(1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 

(2)配位键     CN能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)

(3)① 结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此SiH4沸点高于CH4 ;NH3分子间还存在氢键作用,因此NH3的沸点高于PH3

② C-H键键能大于Si-H键,因此CH4分解温度高于SiH4;N-H键键能大于

P-H键,因此NH3分解温度高于PH3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?江门一模)氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
配位键
配位键
,该化学键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)

(3)NH4+中氮原子的杂化类型为
sp3
sp3
,NH4+的空间构型为
正四面体
正四面体

(4)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3
结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3

②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是
C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3
C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3

结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化.
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlCl3中化学键类型为共价键
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlCl3中化学键类型为共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学-物质结构与性质]

Ⅰ.短周期某主族元素M的电离能如图(A)所示.则M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族.
Ⅱ.图B折线c可以表达出第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律.两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:
b
b
(填“a”或“b”)
Ⅲ.氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.
(1)写出这三种元素电负性由大到小的顺序
N>P>As
N>P>As
(填元素符号)
(2)砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为
配位键
配位键
,该化学  键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【选修3:物质与结构】
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为
 

(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为
 
,该化学键能够形成的原因是
 

(3)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
 

②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是
 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省高三下学期第六次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

【化学—物质结构与性质】

氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

请回答下列问题。

   (1)砷原子外围电子排布式为                     

   (2)熔沸点:NH3          PH3(>、<、=)原因是               

   (3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为            ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为                  

   (4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       

   (5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有         ,配位体为          

    A.氢键   B.离子键   C.共价键     D.配位键[     E.范德华力

   (6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

[Cu(NH3n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3n]+中n的值为                

 

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科目:高中化学 来源:2012届山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(14分)氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________。

(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间的键型为_________________,该化学键能够形成的原因是                                                               

(3)已知:

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸点(K)

101.7[来源:Z§xx§k.Com]

161.2

239.7

185.4

分解温度(K)

873

773

1073

713.2

分析上表中四种物质的相关数据,请回答:

① CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是_____________________________________________________________。

② CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_______________________________________________________________________。

 

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