Question

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________。

（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是______________________________________________________________________________。② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是______________________________________________________________________________。

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。

Answer 1

（1）1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³ 

（2）配位键     CN^－能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）

（3）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH₄沸点高于CH₄ ；NH₃分子间还存在氢键作用，因此NH₃的沸点高于PH₃。

② C－H键键能大于Si－H键，因此CH₄分解温度高于SiH₄；N－H键键能大于

P－H键，因此NH₃分解温度高于PH₃。