基于实验现象的推论,你认为合理的是( )
选项 | 实验现象 | 推论 |
A | 乙烯气体可以使溴水褪色 | 乙烯发生取代反应 |
B | 浓硫酸电导率比较低 | 硫酸浓度大时是弱电解质 |
C | 氨气用于喷泉实验 | 氨气极易溶于水 |
D | 硝酸溶液使pH试纸先变红后变白 | 硝酸酸性太强不能用pH试纸检测 |
C
【解析】
试题分析:A. 乙烯气体可以使溴水褪色是因为发生了加成反应。错误。B.浓硫酸电导率比较低是因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在,其中含有的自由移动的离子浓度较小。错误。C。氨气用于喷泉实验,是因为氨气在水中溶解度很大,氨气极易溶于水。1:700。当氨气在水中溶解,使烧瓶中的气体压强小于外界大气压强,水在大气压强的作用下,进入烧瓶,继续溶解氨气,再形成压强差。喷泉就此形成。正确。D.硝酸溶液使pH试纸先变红后变白,是因为硝酸有酸性,能够电离产生H+使pH试纸变红,但是由于硝酸有强氧化性,会把变红色的pH氧化为无色物质,因而又变为无色。错误。
考点:考查物质的性质及相应的实验现象的知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是
A.2011年3月11日,日本发生大地震,并引发核电厂爆炸,核反应属于物理变化
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)曾经有一种固氮的方法:1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。
已知:CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ;CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
(1)某同学采用以下装置(加热和夹持仪器已略去)制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是 (填一种);
② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管;
(2)检验反应后的固体(用W表示)中含有氮元素该同学将适量W溶于水,有气泡产生,说明固体中含有氮元素,该结论不正确。若要得出正确结论,还需进行的实验是 。
(3)测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ:按如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验:关闭弹簧夹,将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中,当W反应完全后,打开弹簧夹,通入氮气,直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步骤Ⅱ:准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中,滴入几滴指示剂,用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸,实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。
已知三种常用指示剂变色pH范围如下:
指示剂 | a | b | c |
变色pH范围 | 3.1~4.4 | 8.0~10.0 | 4.4~6.2 |
说明 | pH<3.1显红色 pH>4.4显黄色 | pH<8.0显无色 pH>10.0显红色 | pH<4.4显红色 pH>6.2显黄色 |
①上述滴定过程中,不宜选用的指示剂是 (填字母序号);
②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol;经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。
③上述实验所得结果明显偏小,若不考虑装置的气密性和操作误差,则导致结果偏小的可能原因是
(写1种)。
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式正确的是
A.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)四种主族元素的性质或结构信息如下:
元素编号 | 相关信息 |
X | 地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。 |
Y | 原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数的2倍。 |
Z | 同周期主族元素中原子半径最小,常温下单质呈液态。 |
M | 能从海水中提取的金属元素,单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 |
(1)M的原子结构示意图是 ;上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(写分子式) (元素用元素符号表示,下同!)。
(2)Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。
(3)能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式: 。
(4)常温下,不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。
A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.浓硫酸 D.NaOH溶液 E.Na2CO3固体
(5)铁元素与Z元素形成化合物FeZ3,FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后,连接电源 (填“正极”或“负极”)碳棒边的煤油颜色将变深,另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)NaClO溶液在碱性条件下将CN-氧化成无毒的碳酸根离子和N2,该反应离子方程式 。
(2)A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:
①A是_________,B是_________,C是_________,D是_______。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。
③B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子质量数________。
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,试判断溶于水后,形成的合理结构是________。(填右图中的字母)
(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,CoCl3·5NH3中Co化合价为 ,请写出表示此配合物结构的化学式: 。
(5)H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序: 。
(6)HF比HCl热稳定 (填“强”或“弱”),原因是: ____________ 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质的熔点高低顺序,正确的是( )
A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.K>Na>Li
C.NaF<NaCl<NaBr D.CI4>CBr4>CCl4>CH4
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:填空题
如下图,回答问题:
(1)A装置是将 能转化为 能。
(2)Zn是 极, 电极反应式为 ; Cu电极反应式为 ;
Pt是 极, 电极式为 ; 石墨电极反应式为 。
(3)电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g,则外电路中通过的电子的物质的量是 摩尔,
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(13分)没食子酸丙酯简称PG,结构简式为 ,是白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。
⑴PG的分子式为 ,请写出PG分子中所含官能团的名称 ,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是 。
PG可发生如下转化:
⑵A的结构简式为 ,1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。
⑶上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号) 。
⑷从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。
A.含有苯环 B.含有羧基 C.含有酚羟基 D. 微溶于食用油
⑸反应④的化学方程式为:
⑹B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式:
i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。
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