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14.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(  )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末;有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失,说明氯水中含有HClO

分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水中含有氯气而呈浅黄绿色,溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀,而溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,溶液中氯气、HClO都强氧化性,都可以将亚铁离子氧化为铁离子,而使溶液变为棕黄色.

解答 解:溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,
A.只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,故A正确;
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,故B正确;
C.溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,故C正确;
D.只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,而不能说明次氯酸的存在,故D错误,
故选D.

点评 本题考查氯水的性质,难度不大,侧重对基础知识的考查,需要学生熟练掌握基础知识.

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2.下列物质属于电解质并能导电的是(  )
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19.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6.人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右.某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.
(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量.
(2)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)实验用品:
①仪器:(自选,略).
②试剂:指示剂淀粉溶液(填名称)、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等.
(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用.
②打开橙汁包装,目测:颜色--橙黄色,澄清度--好.用酸式滴定管(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂.
③用左手控制滴定管的活塞(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到滴定终点,滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入,溶液由无色变为蓝色,且半分钟不褪色.
(5)数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是990mg•L-1
(6)问题讨论:
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?不能,防止液体飞溅影响测定结果,还防止维生素C被氧化.
②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁不是(填“是”或“不是).

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6.有a、b、c、d四种短周期主族元素,它们在周期表中置如图所示,已知四种元素中只有b为金属元素,则下列有关说法中正确的是(  )
a
bcd
A.离子半径:b>c>d>a
B.bn+与dm-在水溶液中可形成化合物bmdn
C.简单氢化物的稳定性:a<c
D.b和d的最高价氧化物对应的水化物可相互反应

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7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B.23g Na与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子
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8.有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件已略去).已知A是由两种元素组成的黑色粉末,B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol-1,C是空气中含量最多的单质,D是白色粉末且焰色反应呈黄色,E是一种紫红色金属,F是一种无色气体单质,H是一种红棕色气体,I是最常见的液体,K是一种强碱.

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(2)K的电子式为
(3)写出反应①的化学方程式:2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu.
(4)写出反应②的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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