A. | 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 | |
B. | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- | |
C. | 向氯水中加入NaHCO3粉末;有气泡产生,说明氯水中含有H+ | |
D. | 氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失,说明氯水中含有HClO |
分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水中含有氯气而呈浅黄绿色,溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀,而溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,溶液中氯气、HClO都强氧化性,都可以将亚铁离子氧化为铁离子,而使溶液变为棕黄色.
解答 解:溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,
A.只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,故A正确;
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,故B正确;
C.溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,故C正确;
D.只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,而不能说明次氯酸的存在,故D错误,
故选D.
点评 本题考查氯水的性质,难度不大,侧重对基础知识的考查,需要学生熟练掌握基础知识.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
a | |||
b | c | d |
A. | 离子半径:b>c>d>a | |
B. | bn+与dm-在水溶液中可形成化合物bmdn | |
C. | 简单氢化物的稳定性:a<c | |
D. | b和d的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 |
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A. | 标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
B. | 23g Na与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子 | |
C. | 2 L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA | |
D. | 标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
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