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    4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
    A．常温时不能发生的过程都是非自发过程
    B．体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
    C．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

    分析 利用△H-T△S＞0时反应不能自发进行，△H-T△S＜0时反应自发进行分析，其中S表示的是物质的混乱度；注意反应条件与反应能否自发进行没有必然关系，据此进行解答．

    解答 解：A．自发与否由焓变与熵变共同决定，△H-T△S＜0时反应自发进行，能够自发进行的反应在常温下一定发生，如氢气的燃烧，故A错误；
    B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，体系的无序性越高，其混乱度越大，熵值越大，故B正确；
    C．自发与否由焓变与熵变共同决定，所以自发进行的化学反应不一定为放热反应，故C错误；
    D．熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确反应能否自发进行的判断方法为解答关键，AC为易错点，注意反应条件与能否自发进行没有必然关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．58.5g NaCl含有NA个分子
    B．1mol N2和3mol H2充分反应，有6NA电子转移
    C．标准状况下，22.4LCHCl3含有分子数为NA
    D．46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯．有关数据如表：
    相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/（g．cm-3）水溶性
    苯甲酸122122.42491.2659微溶
    甲醇32-9764.60.792互溶
    苯甲酸甲酯136-12.3196.61.0888不溶
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品． 回答下列问题：
    （1）实验中，应选择（如图1）B（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为球形冷凝管．
    （2）使用过量甲醇的原因是甲醇沸点低，损失大；甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率．
    Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图2进行精制．
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是除去苯甲酸甲酯中的杂质苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯溶解度，操作a的名称为分液．
    （4）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论从分液漏斗下口放出少量液体，置于试管中，加入适量水，振荡、静置，若液体分层，则有机层在下层，若液体不分层，则有机层在上层．
    （5）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为61.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H=-a kJ/mol
    已知：（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开 1 mol H-H 键和1 mol I-I键所需能量大于断开 2 mol H-I键所需能量
    C．断开 2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a） kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行．
    第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．
    第二阶段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：
    A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl2相对分子量=208）
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：
    B→C→F→A→E→D→B．
    （2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
    （3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1
    C．在相同条件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分别与足量NaOH充分反应，放出的热量相等
    D．H2+Cl2═2HCl的能量变化情况可用如图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室在配制硫酸亚铁溶液时，先把硫酸亚铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（　　）
    A．提高硫酸亚铁的溶解度B．防止硫酸亚铁分解
    C．抑制硫酸亚铁水解D．稀硫酸防止硫酸亚铁被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．电子从3s能级跃迁到3p能级形成的光谱是发射光谱
    B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为109°28′
    C．NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
    D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    （1）实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取了Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    （2）实验二　焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e（填序号）．
    a．测定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）2溶液　　　　　c．加入盐酸
    d．加入品红溶液　　　　　 e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    （3）实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$\underset{\stackrel{一定条件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}标准{I}_{2}溶液滴定}$溶液出现蓝色且30 s内不褪色
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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