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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）

    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA  

    B．1 mol羟基中电子数为10 NA

    C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    D．常温下，1 L 0. 1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022


    D


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确认试液中含有SO。

    方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

    方案乙：试液无沉淀白色沉淀

    方案丙：试液无沉淀白色沉淀

    试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中的c（Cl﹣）与100mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等（　　）

    　

    A．

    300ml  1mol•L﹣1 氯化钠溶液

    B．

    150ml  2mol•L﹣1氯化铵溶液

    　

    C．

    75ml  3mol•L﹣1 氯化钙溶液

    D．

    120ml  1.5mol•L﹣1 氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X的单质及X与Y元素形成的化合物能按下图所示的关系发生变化。则(　　)

    A．当n＝1时，X可能是C

    B．当n＝1时，X可能是Al

    C．当n＝2时，X可能是S

    D．当n＝2时，X可能是Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃)

    (1)电解精炼银时，阴极反应式为__________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。

    (2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋______Al2O3______CuAlO2＋______↑。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。

    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

        A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe3＋、SO、NO

        B．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO

        C．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO、NO、Cl－

        D．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH、Na＋、SiO、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。

    （1）用于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)   △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。

    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是___________

    A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO

    B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D．混合气体的压强不再变化

    ②在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为__________________________________________________。

    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________________________。

    （4）已知反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=____________________(保留小数点后二位)

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______________

    ③该反应的△H__________O(填“＞”或“＜”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正  __________V逆(填“＞”或“＜”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶

    液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

    A．            B．Cu2+              C．Al3+             D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示不正确的是(　　)

    A．氧的原子结构示意图：

    B．Na2O2的电子式：Na＋2－Na＋

    C．HClO的结构式：H—O—Cl

    D．中子数为16的硫离子：S2－

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