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    工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，下列说法正确的是

    A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

    B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态

    C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

    D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O  Fe(OH) 2↓+ 2H+



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

    A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应

    B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应

    C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过  

    程和能量关系

    D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Mg、Cu组成的混合物26．4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8．96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是                （    ）

           A．43．2g                                                      B．46．8g                  

           C．53．6g                                                      D．63．8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0．l mol•L−1的二元酸H2A溶液中pH＝4．0，则下列说法中正确的是

           A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

           B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

           C．在NaHA溶液中一定有c（OH－）＋c（A2－）＝c（H2A）＋c（H+）

           D．在Na2A溶液中一定有c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：

    Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。

    Ⅱ、向含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H2O2溶液，充分反应。

    Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH<2.0。

    Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。

    （1）HCl的电子式是        。

    （2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是        。

    （3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理        （用化学用语表示）。

    （4）CaCl2溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系 pH = 5.6的原因是       。

    （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是        。

    （6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：        。

    （7）步骤Ⅳ中，当 pH 上升到 3.3 以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是        。

    （8）步骤Ⅳ中溶液体系的 pH 可上升到6.2，是因为生成Al(OH)3可与溶液中的HCO3－反应使c(CO32-)增大，该反应的离子方程式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　）

    　　　　A．0.045mol·L－1　　　　　　　　B．1mol·L－1

    　　　　C．0.029mol·L－1　　　　　　　　D．不能确定

    　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

    ①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

    ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

    ③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

    （1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3  ▲  。

        （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为  ▲  ，滴定到终点的颜色变化

             为  ▲  。

    （3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

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