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(14分) A、B、C、D均为短周期的非金属元素,且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X,A、B、C元素可组成离子晶体,该晶体的化学式为A4B2C3;A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y,X分子比Y分子少8个电子
(1)请写出四种元素的元素符号:A          B        C           D       
(2)用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因                       
(3)用电子式表示B2                   用电子式表示ADC        
(1)A    H      B   N     C     O      D   Cl    
(2)NH4+ +  H2O  NH3.H2O +H+
(3)用电子式表示B2                   用电子式表示ADC        
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右图是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外层的电子数   
 
D
 
A
B
C
比次外层的电子数少3, 则下列说法中正确的是(   )
A.D与C不能形成化合物 
B.D的最高正价与B的最高正价相等
C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分) A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为                                          
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                  
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式                            。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式                                    
(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式                          
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是                  (标准状况下)。
(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等,右图为氧族元素氢化物abcd的生成热数据示意图,下列关于氧族元素的说明正确的
A.含有18e的两种氢化物中只存在极性键
B.氢化物的沸点大小是H2O<H2S<H2Se<H2Te
C.a所对应的氢化物是H2O
D.每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)现有物质A~I,其转化关系如下图,已知:A为两种元素组成的化合物,B不溶于水,X常温下为无色液体,E常温下为红棕色气体。(部分反应条件及生成的其它物质已略去)

根据上述转化关系图回答:
(1)写出下列物质的化学式 X            ;J            
(2)物质H的电子式:               
物质J属于哪种晶体类型:                    
(3)写出反应①的化学方程式                                                 
写出反应④的离子方程式                                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)下图是中学常见物质间的转化关系。已知:
a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;
b.E为常见金属,J为红褐色沉淀;
c.G在实验室中常用于检验B的存在;
d.L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色。
回答下列问题:

(1)A的电子式为            ;B分子属于      分子(极性、非极性);
(2)反应①的化学方程式为                                           
反应②的离子方程式为                                           
(3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为          L。
(4)检验K中阳离子常用的方法是                                      
(5)L浓溶液的保存方法是                                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

XY2是由短周期元素形成的化合物,Y比X2+多一个电子层,它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是
A.Y是第ⅦA族元素B.X是第二周期元素
C.Y与X2+的最外层电子数相同D.化合物XY2的化学键为离子键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)图中A~X分别代表一种反应物或生成物,其中F、G、X为单质,短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍。已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质,D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,其它为化合物,图中部分生成物未列出。

请回答:
(1)B的电子式________,写出F的一种同素异形体____,D分子的空间构型为____。   
(2)写出反应B与X反应的化学方程式________ 。
(3)写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式________。
(4)在一定条件下,2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合,若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收,只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式:________。
(5)在F与J的反虚中当转移了1.5 mol电子时,产生标准状况下的I气体的体积为_______L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的名称或化学式:F       ,H      
若反应①是在加热条件下进行,则A是              ;若反应①是在常温条件下进行,则A是                
(2)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式                       
(3)B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×1010。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合,若B的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液,观察到的现象              ,沉淀能够发生转化的原因是                         

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