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    8．下列分类不正确的是（　　）
    A．稀豆浆--胶体B．碳酸钠--正盐
    C．铜--非电解质D．NaH+H2O=NaOH+H2↑--氧化还原反应

    分析 A、微粒直径在1-100nm的分散质形成的分散系为胶体；
    B、酸与碱恰好完全中和生成的盐为正盐；
    C、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
    D、元素化合价反应前后变化的反应为氧化还原反应．

    解答 解：A、微粒直径在1-100nm的分散质形成的分散系为胶体，稀豆浆是蛋白质的水溶液形成的分散系为胶体，故A正确；
    B、酸与碱恰好完全中和生成的盐为正盐，碳酸钠属于正盐，故B正确；
    C、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，铜是单质不是化合物，不是电解质、非电解质，故C错误；
    D、元素化合价反应前后变化的反应为氧化还原反应，NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中氢元素化合价-1价和+1价变化为0价，属于氧化还原反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类方法和概念实质理解，主要是氧化还原反应分析判断依据，注意正盐、胶体的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）3（胶体）
    B．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
    C．FeS2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3
    D．饱和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（　　）
    A．4molA+2molB
    B．3molC+1molD+1molB
    C．3molC+0.8molD
    D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数Kc9.9491
    试回答下列问题：
    （1）上述逆向反应是：放热 反应（选填：放热、吸热）
    （2）在800℃发生反应，以表中的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有CDE．
    ABCDE
    n（CO2）31011
    n（H2）21012
    n（CO）10.5323
    n（H2O）52321
    （3）已知在一定温度下：
    C（s）+CO2（g）?（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）?（g）+H2（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
    （5）若在800℃进行，起始时CO和H2O（g）均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH2O（g），重新平衡时CO转化率为66.7%．
    （6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=$\frac{4}{9}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
    t/70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为830℃
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是B
    A．容器中物质的量不变
    B．混合气体中各物质的浓度不变
    C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
    D．c （CO2）=c （H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将50gCuSO4•5H2O 溶于水配成100mL 溶液
    ①该溶液中CuSO4 的物质的量浓度为2mol•L-1．
    ②将该溶液和1mol•L-1H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），混合液中 SO${\;}_{4}^{2-}$浓度为1.5mol/L．
    ③向溶液中加入足量铁粉，充分反应后铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中不能发生银镜反应的是（　　）
    A．甲醛B．甲酸甲酯C．甲酸D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L．其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：1：3．A有如图转化关系：
    已知：
    请回答：2R-X+2Na         R-R+2NaX
    （1）A的结构简式是CH3CH=CH2
    （2）B转化为C的反应类型是取代反应
    （3）C是B的一溴代物，F不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化．C的结构简式是
    （4）F在浓硫酸的作用下也能生成D，E是一种高聚物．
    ①D能发生的反应有bcd（填序号）
    a．消去反应   b．氧化反应    c．取代反应     d．加成反应    e．置换反应
    ②E的结构简式是
    （5）H的相对分子质量是165，其苯环上的一氯代物有两种．B转化为H的化学方程式是
    （6）G的一氯代物有4种
    （7）符合下列条件的F的同分异构体有6种
    i．属于酚类；        ii．苯环上的一溴代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃，某强酸pH=a、强碱pH=b，已知a+b=12．酸碱混合后pH=7，则V酸和V碱的关系正确的是（　　）
    A．V酸=102V碱B．V碱=102 V酸C．V酸=2 V碱D．V碱=2V酸

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