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    下列有关实验操作错误的是（ ）

    A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

    B. 用胶头滴管滴加少量液体

    C. 给盛有2/3体积液体的试管加热

    D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是( )

    A．X的化学式为C10H10O6

    B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

    D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在无色溶液中能够大量共存的是( )

    A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－ B．H＋、Fe3+、Na+、NO3－

    C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D．NH4+、Li+、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省定西市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    R2O8n—离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，该反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是（ ）

    A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省定西市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

    A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－

    C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式 。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

    ①该反应的氧化剂是 。

    ②在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。

    ③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。

    ④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列实验事实：

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    下列判断不正确的是( )

    A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

    B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

    C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

    D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    ⑴【查阅资料】

    Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    ⑵【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）

    实验步骤：

    ① 按图示加入试剂之前，必须进行的操作是 。仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    ② 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。

    ③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液 （填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    ⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充

    完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

    ①取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液， ，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    ② 为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 ⑵ 进行了改进，改进后的操作是 。

    ③ Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。

    Ⅱ．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是 。

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

    （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。

    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。

    Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH?(aq)。

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10?32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至 。

    Ⅲ．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求：

    （1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。

    （2）沉淀生成后溶液的pH是________。

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