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    按照图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

    （1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
     
    ，当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为
     
    ．
    ②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
     
    ．
    A．MnO2和浓盐酸反应     B．KClO3和浓盐酸反应
    C．KMnO4和浓盐酸反应    D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
    ③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2的装置，其中瓶I中盛放的是
     
    ．
    （2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则 试管E中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）
     
    ．此实验中浓硫酸的作用是
     
    ．
    ②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式：
     
    ，此反应属于
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法,乙醇的化学性质,乙醛的银镜反应
    专题：实验题,卤族元素,有机物的化学性质及推断
    分析：（1）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水．实验一段时间后，C、D中有红棕色烟，红棕色烟应是FeCl3，即氯气与物质C反应生成FeCl3，据此判断物质C．
    ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    依据氧化还原反应电子守恒计算分析判断；
    ③氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；
    （2）乙醇和氧化铜反应生成乙醛铜和水，乙醛在水浴加热条件和银氨溶液反应生成单质银；
    （3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，说明A为甲酸在浓硫酸作用下脱水生成一氧化碳气体，一氧化碳气体通过氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳通过苯酚钠溶液生成苯酚变浑浊；
    ②乙醇和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成甲酸乙酯和水；反应是取代反应；
    解答： 解：（1）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    实验一段时间后，C、D中有红棕色烟，红棕色烟应是FeCl3，氯气与物质C反应生成FeCl3，故物质C为Fe；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；Fe；
    ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O ；KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    依据化学方程式和电子守恒计算判断得到生成等量氯气消耗KClO3最少；
    故答案为：B；
    ③氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以通过饱和食盐水除去氯化氢；
    故答案为：饱和NaCl溶液；
    （2）乙醇和氧化铜反应生成乙醛铜和水，乙醛在水浴加热条件和银氨溶液反应生成单质银，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，说明A为甲酸在浓硫酸作用下脱水生成一氧化碳气体，一氧化碳气体通过氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳通过苯酚钠溶液生成苯酚变浑浊；
    故答案为：甲酸；脱水剂；
    ②乙醇和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成甲酸乙酯和水，反应的化学方程式为：HCOOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOC2H5+H2O；反应是取代反应，
    故答案为：HCOOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOC2H5+H2O； 取代（酯化）反应；
    点评：本题考查了实验室制备氯气的实验装置和操作，试剂选择和除杂方法，物质性质的分析判断是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）
    选项 实  验  事  实 理  论  解  释
    A NH3溶于水形成的溶液微弱导电 NH3是弱电解质
    B K的熔点 高于Na K金属性比Na的金属性强
    C K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键
    D HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、非金属单质分子中一定含有非极性共价键
    B、根据电离方程式：HCl=H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键
    C、根据2C+SiO2
      △  
    .
     
    Si+2CO，说明碳的非金属性强于硅
    D、变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为
     
    ．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是
     
    ．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是
     
    ，与NO3-互为等电子体的一种化合物是
     
    （写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是
     
    ．
    ②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是
     
    ．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体   b．分子晶体   c．原子晶体   d．金属晶体
    ②基态铜原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．
    （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）
     
    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：
     

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
     
    ．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是
     
    ．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2．
    （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
    a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ．
    （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
    a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2═+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H═
     
     kJ?mol-1．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如上图所示．则有：
    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为
     
    ；
    ②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为
     
    ．
    （3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为
     
    （取2位小数）．
    ②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是
     
    （填序号）；
    A．升高温度   B．降低温度    C．增大压强   D．再加入一定量H2O（g）   E．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：
      金刚石 晶体硅 晶体硼
    熔点（K） ＞3823 1683 2573
    沸点（K） 5100 2628 2823
    硬度（Moh） 10 7.0 9.5
    晶体硼属于
     
    晶体，理由是：
     
    ．

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