Question

下列各表述与示意图一致的是

A   图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B   图②中曲线表示反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH < 0  正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C   图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线

D   图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g) → CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A不正确，终点时pH应该发生突变。B不正确，合成氨的反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小而不是增大。C中在反应过程中溶液体积增大，浓度减小，导电性减弱。当氢氧化钠完全反应后，继续滴加醋酸，此时氨水和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以导电性又增强。完全反应后，又开始减弱，所以C是正确的。D中根据图像可知，生成物的能量高，是吸热反应，不正确。所以答案选C。