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    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol-1．请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是（　　）
    元素　              电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A、若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应
    B、元素Y是第ⅢA族元素
    C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D、元素X的常见化合价是+1价
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
    Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．
    解答： 解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
    Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，
    A．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故A错误；
    B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；
    C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；
    D．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为（　　）
    A、2 mol
    B、3 mol
    C、4 mol
    D、5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取0.4mol KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g?mL-1）混合加热制取Cl2．设收集到的O2为amol，收集到的Cl2为bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
    （1）如果配制500mL上述浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为
     
    L．
    （2）当a=0.2时，写出剩余固体和浓盐酸混合加热时的离子方程式：
     

    （3）当a=0.1时，b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有7种短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    W周期表中原子半径最小的元素
    U地壳中含量最多的金属元素
    R单质占空气体积的1/5
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
    （1）元素T的原子核外共有
     
    个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是
     
    ．
    （2）用离子方程式表示：
    ①元素Y与元素W形成的离子YW4+与NaOH溶液共热
     

    ②元素U的单质与NaOH溶液反应：
     
    ．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    ，下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填字母）．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是
     
    （用分子式表示），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B、加入甲基橙试液呈红色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
    C、Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    D、pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol?L-1
    B、把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol?L-1
    C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）
    A、非金属单质燃烧时火焰均为无色
    B、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
    C、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
    D、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
    B、标准状况下，18g水所含的电子数目为18NA
    C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA
    D、常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式或离子方程式．
    （1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式
     
    ．
    （2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式
     
    ．
    （3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式
     
    ．
    （4）氢氧化铁加热分解；化学方程式
     
    ．
    （5）次氯酸光照分解；化学方程式
     
    ．
    （6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式
     
    ．
    （7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式
     
    ．
    （8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式
     
    ．
    （9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式
     
    ．
    （10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式
     
    ．

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