Question

12．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应．
以下叙述中正确的是（　　）

• A． 消耗铜的物质的量相等
• B． 消耗硝酸的物质的量相等
• C． 消耗铜的物质的量是①＞②＞③
• D． 消耗硝酸的物质的量是①＞②＞③

Answer 1

分析 反应方程式分别为：①Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、②3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、③2Cu+O₂=2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O，根据方程式判断消耗硝酸的物质的量；根据原子守恒判断消耗铜的物质的量，据此进行解答．

解答 解：反应方程式分别为：①Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、②3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、③2Cu+O₂=2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O，根据方程式知，制取相同的硝酸铜需要硝酸的物质的量之比为12：8：6=6：4：3，所以消耗硝酸的量：①＞②＞③，故C错误、D正确；
根据铜原子守恒知，制取相同的硝酸铜时需要Cu的量相等，故A正确、B错误；
故选AD．

点评 本题考查化学实验方案方案的评价，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．