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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为6NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32
C
选项A不正确,常温常压下,33.6L氯气不是1.5mol;标准状况下,己烷不是气体,不能适用于气体摩尔体积,选项B不正确;碳酸钠溶于水水解,所以选项D中1L浓度为1mol·L1的Na2CO3溶液中含有的CO32个数小于个NA,D不正确,因此正确的答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为
A.2: 3B.3: 2C.1:2D.2:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在0.5 L 1 mol/L 氯化铁溶液和0.2 L 2 mol/L氯化钾溶液中,氯离子的浓度之比是
A.15︰4B.5︰4C.5︰2D.3︰2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D.1mol氧含6.02×1023个粒子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑    ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑    ②
⑴根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O            g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比                      
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2                        克(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

50 mL的溶液中所含有的可以被20 mL 0.5 溶液全部沉淀,则溶液中的物质的量浓度为
A.1B.0.8C.0.2D.0.1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中,恰好与盐酸完全反应,求
(1)反应后生成氢气的物质的量; ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )
(2)参加反应的盐酸中HCl的物质的量;
(3)盐酸溶液中溶质的质量分数为。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)(1)284g Na2SO4中所含的Na2SO4物质的量是        ,Na+的物质的量是       。1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是    则R的相对原子质量是       
(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________,B是________, C是________。?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)取20ml 5mol/LNaOH溶液,加水稀释成100ml,所得溶液的物质的量浓度为           ;欲中和50ml稀释后的溶液,需2.5mol/LH2SO4溶液          ml。

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