【题目】已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：
（1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。
（2）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)
Ca2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________(用文字和离子方程式说明)。
（3）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________。
【答案】小于 增大 增大 对于CaS(s)
Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，加入HCl，增大H+浓度，H+与S2-结合，降低S2-浓度，导致溶解平衡正向移动 CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)
【解析】
(1)0.1mol/L NaHS溶液显碱性，说明HS-水解程度大于HS-电离程度；
(2)对于CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)△H＞0，为吸热过程，则升高温度，平衡正向移动，加入盐酸，可生成HS-，平衡正向移动；
(3)向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，应生成CuS。
(1)0.1mol/L NaHS溶液显碱性，说明HS-水解程度大于HS-电离程度，水解生成H2S，电离生成S2-，则c(S2-)小于c(H2S)；
(2)①对于CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)△H＞0，为吸热过程，则升高温度，平衡正向移动，则Ksp增大；
②对于CaS(s)
Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，加入HCl，增大H+浓度，H+与S2-结合，降低S2-浓度，导致溶解平衡正向移动，钙离子浓度增大；
(3)向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，应生成CuS，离子方程式为CaS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Ca2+(aq)。
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【题目】常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中一lg
和一lgc(HC2O42－)[或－lg
和－1gc(C2O42－)]的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ka1(H2C2O4)数量级为10－1
B. 曲线N表示－lg和－lg c(HC2O4－)的关系
C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此时溶液pH约为5
D. 在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
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【题目】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。
A. 升高温度，该反应平衡常数K减小
B. 压强大小有P3＞P2＞P1
C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
D. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径Y<Z<W
B. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
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【题目】钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：
。下列说法不正确的是（ ）
A. 充电时，阴极质量减小且Na+数目增加
B. 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+
C. 放电时，Na+向正极移动
D. 放电时，负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn
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【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为
。下列判断不正确的是
A.闭合K时，d电极的反应式为
B.当电路中转移
电子时，Ⅰ中消耗的
为
C.闭合K时，Ⅱ中
向c电极迁移
D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
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【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是
A. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 棕红色Br2蒸气加压后颜色变深
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
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【题目】下列图示与对应叙述相符的是
A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
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