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9.芳香族化合物A的分子式为C16H16,能使Br2的CCl4溶液和稀冷KMnO4溶液褪色,在温和条件下可以跟H2以1:1催化加成;若A用KMnO4酸性溶液氧化,则仅得到一种二元酸B.B分子中有两种不同化学环境的氢原子,其原子个数比为1:2.A的结构简式为;B的结构简式为;与A含有相同种类和数目的官能团(包括苯环)、且苯环上取代基位置和数量也相同的同分异构体有多种,写出其中任意一种的结构简式(不包括原化合物,不考虑立体异构).

分析 芳香族化合物A的分子式为C16H16,若A用KMnO4酸性溶液氧化,则仅得到一种二元酸B,A应为对称结构,不饱和度为$\frac{2×16+2-16}{2}$=9,能使Br2的CCl4溶液和稀冷KMnO4溶液褪色,在温和条件下可以跟H2以1:1催化加成,含有2个苯环、1个碳碳双键,B分子中有两种不同化学环境的氢原子,其原子个数比为1:2,则A中苯环含有甲基,且与碳碳双键处于对位位置,故A的结构简式为:,B为,据此解答.

解答 解:芳香族化合物A的分子式为C16H16,若A用KMnO4酸性溶液氧化,则仅得到一种二元酸B,A应为对称结构,不饱和度为$\frac{2×16+2-16}{2}$=9,能使Br2的CCl4溶液和稀冷KMnO4溶液褪色,在温和条件下可以跟H2以1:1催化加成,含有2个苯环、1个碳碳双键,B分子中有两种不同化学环境的氢原子,其原子个数比为1:2,则A中苯环含有甲基,且与碳碳双键处于对位位置,故A的结构简式为:,B为,与A含有相同种类和数目的官能团(包括苯环)、且苯环上取代基位置和数量也相同的同分异构体有多种,其中任意一种的结构简式为:等,
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,侧重考查学生的分析推理能力,需要学生熟练掌握不饱和烃及苯同系物的性质,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应,原电池将化学能转化为电能.其中电子流入的一极是原电池的负极,该极发生氧化反应,电子流出的一极是原电池的正极,该极发生还原反应.原电池中电解质溶液的主要作用是使溶液导电,形成闭合回路
某可逆电池的总反应方程式为:Fe+NiO2+2H2O $\stackrel{KOH}{?}$Fe(OH)2+Ni(OH)2
该电池的导电液为氢氧化钾溶液
该电池放电时的还原剂为Fe,负极电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
该电池放电时的氧化剂为NiO2,正极电极反应为NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知两种结构式互为同分异构体(a、b为不同的原子或原子团),被称为烯烃的顺反异构,试推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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17.下列有说法不正确的是(  )
A.离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量
B.金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
C.钠晶胞结构如图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为8
D.温度升高,金属的导电性将变弱

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4.在下列五种物质的组合中,既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟盐酸反应的化合物是(  )
①Al  ②Al(OH)3  ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.甲--辛等元素在周期表中的相对位置如图.甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素,下列判断正确的是(  )
A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差14
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出C、D的元素名称:C钠 D氯.
(2)写出化学方程式:
①C+B=2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②上述黄色固态物质与B的常见氢化物反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、黄色固态物质反应1mol时,发生转移的电子数为NA
(3)C元素离子的离子结构示意图,D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族.

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6.将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气,以此产物为原料可生产多种产品.
(1)已知:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后,体积不变时,能提高H2O的平衡转化率的措施是AD.
A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用储氢金属吸收H2

(2)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为:M(s)+xH2(g)?MH2(s)△H<0(M表示某种合金).如图1表示温度分别为T1、T2时,最大吸氢量与氢气压强的关系,则T1<T2(填“<”、“>”或“=”).
(3)某温度下,在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),测得不同时刻的反应前后压强关系如表:
时间(min)51015202530
压强比($\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$)0.980.900.780.660.660.66
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①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O(填化学式).
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①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂.
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
(6)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+,已知在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,两步反应的能量变化示意图如图5.请写出1molNH4+(aq)的热化学方程式NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法中,正确的是(  )
A.s区元素都是金属元素B.p区元素全部都是非金属元素
C.d区、ds区和f区由副族元素组成D.s区和p区由主族和0族元素组成

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