Question

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：________________________________________________________________________

与盐酸反应最剧烈，__________________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。

(4)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)钾　铝

(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH₃·H₂O不是N元素最高价氧化物对应的水化物　(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)浓盐酸　KMnO₄　Na₂S　S^2－＋Cl₂===S↓＋2Cl^－　(5)硫酸　Na₂SiO₃　有白色胶状沉淀产生

解析　(4)由题中所给药品可知可用Na₂S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na₂CO₃可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。