Question

3．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． 醋酸溶于水：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
• B． 熔融状态下的NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． 碳酸氢钠溶于水：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺
• D． 硫化氢溶于水：H₂S?2H⁺+S^2-

Answer 1

分析 A．醋酸为弱电解质，部分电离，用可逆号；
B．熔融状态，硫酸氢钠电离生成钠离子和硫酸氢根离子；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；
D．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺，故A错误；
B．熔融状态，硫酸氢钠电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺，故C正确；
D．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H₂S?H⁺+HS^-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．