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19.如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )
选项目的分离方法原理
A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 
A.AB.BC.CD.D

分析 A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂;
B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离;
C.应利用二者溶解度随温度的变化不同分离;
D.丁醇和乙醚的沸点不同,可用蒸馏的方法分离.

解答 解:A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂,应用四氯化碳或苯萃取,故A错误;
B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B错误;
C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同,利用重结晶法.NaCl随温度升高溶解度变化不大,KNO3随温度升高溶解度变化大,经冷却过滤,故C错误;
D.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,故D正确.
故选D.

点评 本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计,题目难度不大,注意相关物质的性质的异同,把握常见物质的分离方法和操作原理.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.可以使有色布条褪色的物质是(  )
A.液氯B.氯水
C.石灰乳与氯水的混合物D.漂白粉

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.氮气在常况下是一种无色无味无臭的气体,切无毒.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮气的结构式:N≡N;氮元素原子的L层电子数为5.
(2)氮化镁与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O.
(4)SO2和NO2是形成酸雨的主要物质.某学习小组学生通过实验探究NO参与的硫酸型酸雨的形成.他们在烧瓶中充入含有少量一氧化氮气体,慢慢充入氧气.请推断该过程中发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO,若用蒸馏水可得硫酸型酸雨,其中一氧化氮的作用为催化剂.
(5)工业上用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢,使其中硫酸钙能转化为碳酸钙,再用酸出去碳酸钙,其理由是因为硫酸钙溶解度大于碳酸钙,硫酸钙可以转化物碳酸钙,碳酸钙易溶于酸中.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列反应完成后没有沉淀的是(  )
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀H2SO4
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液反应后加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀HCl
D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是(  )
A.氢气还原氧化铜B.高锰酸钾分解
C.锌放入稀硫酸D.碳和水蒸气在高温下反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.现有反应:4NH3+5O2═4NO+6H2O,反应速度分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,其关系正确的是(  )
A.4v(NH3)=5v(O2B.4v(NH3)=6v(H2O)C.4v(O2)=5v(NO)D.4v(NH3)=5v(NO)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(  )
A.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰
B.给试管中的液体加热,试管口不能对着人
C.在烧杯中稀释浓硫酸时,应将水慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,用干抹布擦净即可

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列化学反应的离子方程式不正确的是(  )
A.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B.Fe(OH)3溶于过量的HI溶液:2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
C.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列操作中错误的是(  )
A.溴苯中含有溴单质,可用NaOH溶液洗涤,再经分液而除去
B.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液、振荡、静置分层后,除去水层
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:加入乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D.用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热煮沸观察红色沉淀

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