【题目】两种盐的稀溶液：amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是（ ）
A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX<HY
B.若a>b，且c(X-)=c(Y-)，则溶液中c(HX)>c(HY)
C.若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸
D.若两溶液等体积混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol·L-1，则a=b=0.1mol·L-1
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【题目】有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：
已知：R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2OH
中含氧官能团的名称是 ______ ，F的名称是 ______ 。
上述流程中的取代反应除
、
外还有 ______ 
填序号
，化合物E的核磁共振氢谱图中共有 ______ 个吸收峰，峰面积比为 ______ 。
按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是 ______ 。
与NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。
的同分异构体K具有如下性质：
能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则K的结构简式为 ______ 。
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【题目】已知A与
、CO形成B，B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下
含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质
：
请回答：
有机物C的结构简式是______，反应②的反应类型是______。
写出一定条件下发生反应①的化学方程式______。
下列说法不正确的是______填字母。
A.化合物A属于烃
B.化合物D含有两种官能团
C.用金属钠无法鉴别化合物F、G
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【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
N2+3H2
2NH3
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列关于C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法正确的是( )
A.有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量
B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量
C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量
D.有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量
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【题目】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应 | |
电弧炉 | SiO2+2C |
流化床反应器 | Si+3HCl |
还原炉 | SiHCl3+H2 |
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_______。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。
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【题目】已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(mol·L-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K1=1.7×10-5 | K2=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
①25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是___。
a.HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是____
A.在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2
B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D.在t℃时，MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=
（3）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___。
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，___(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。
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【题目】用下列装置制备Cl2并检验其性质，下列说法正确的是（ ）
A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B.II图中：用排饱和食盐水收集一试管氯气，充分光照后，水槽中溶液酸性增强，量筒中液面上升
C.III图中：生成蓝色的烟，若向集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色
D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
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【题目】下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程：
(1) 冬青油含有的官能团名称为________________
(2)B溶于冬青油致使产品不纯，加入下列哪种试剂后再分液即可除去_____
(A) NaOH 溶液 (B) Na2CO3溶液 (C) NaHCO3溶液 (D) Na
(3)写出第①步反应的化学方程式_________________________________.
(4)写出反应③的化学方程式_____________________________________
(5)1 mol 阿司匹林最多可与________ mol 氢氧化钠发生反应．
(6)化合物M是冬青油的同分异构体，与冬青油具有相同的官能团，能与氯化铁发生显色反应，苯环上有两个对位的取代基，写出两种M可能的结构简式____________
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