下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物B．第三周期元素从左到右.最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱D．同周期金属元素的化合价越高.其原子失电子能力越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述中，错误的是( )

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6—三氯甲苯

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

—定条件下，合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数增大

B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率(H2)=0.09 mol • L-1 • min-1

C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

氢氧燃料电池是燃料H2和O2起反应将化学能转变为电能的装置。

（1）①若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为；反应进行后，溶液的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为；反应进行后，溶液pH将；（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（3）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为；，正极材料为；，电解质溶液为_______。

（4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，一分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率表达正确的是