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    【题目】下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是

    A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl

    C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

    【答案】B

    【解析】

    试题Na2CO3属于盐类，CaO属于氧化物，A错；H2SO4属于酸，C错；Cu2(OH)2CO3属于盐类，D错，选B。

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    C.间二甲苯只有一种D.对二甲苯只有一种

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    （1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）
    （2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是 mol
    （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2 ， 使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是 mol．

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    A. H B. Al C. O D. Cl

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    【题目】NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
    A.v（O2）=0.225 molL﹣1min﹣1
    B.v（H2O）=0.375 molL﹣1min﹣1
    C.v（N2）=0.125 molL﹣1min﹣1
    D.v（NH3）=0.250 molL﹣1min﹣1

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    【题目】2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“中国人民解放军海军山东舰”在海南三亚某军港交付使用。其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料，该主体材料属于

    A.玻璃B.合金钢C.塑料D.陶瓷

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    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

    （1）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

    a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大

    c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

    （2）某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    物质的量/mol

    0.4

    0.4

    0.8

    请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

    （3）CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。

    （4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_______________________，正极的反应式为________________________。

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