[题目]将浓盐酸.浓硫酸和新制氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上.这三张试纸最后的颜色是A. 红.红.红B. 红.黑.白C. 红.黑.红D. 白.黑.红题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将浓盐酸、浓硫酸和新制氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是

A. 红、红、红B. 红、黑、白C. 红、黑、红D. 白、黑、红

【答案】B

【解析】

浓盐酸具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变为红色；

新制氯水具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色；

浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳；

因此这三张试纸最后的颜色是红、黑、白，故合理选项是B。

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【题目】根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）
A.
密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B.
反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C.
物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D.
反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C是气体、D为固体或液体

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（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示C与二氧化碳气体的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．现有D和NaHCO3的固体混合物10.0g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为．
（3）若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①试写出由A到B的化学方程式．
②验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）．
③写出工业上制取A的化学方程式．
④C与水反应可得到酸X，要使1molC恰好完全转化为X，需通入氧气的物质的量为．

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【题目】室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

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A.金属晶体和离子晶体都能导电
B.在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据问题填空：
（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：．该溶液的溶质质量分数为．
（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ．求原FeBr2的物质的量浓度．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
根据题中条件计算V= ．