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    在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
    A．0.1 mol·L-1·min-1B．0.3 mol·L-1·min-1
    C．0.2 mol·L-1·min-1D．0.6 mol·L-1·min-1
    C

    试题分析：10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则反应中消耗氮气的浓度是1.8mol/L－0.8mol/L＝1.0mol/L，所以根据方程式可知，生成氨气的浓度是2.0mol/L，则氨气的反应速率是2.0mol/L÷10min＝0.2 mol·L-1·min-1，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应速率的含义以及表达式，另外还需要注意的是反应速率之比是相应的化学计量数之比，据此也可以计算。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
    (1)在2min末时，A的平衡浓度为_____________，B的转化率___________，0-2min内D的平均反应速率为_____________。
    (2)该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为=____________。
    已知350℃时=l，则△H________0（填“>”或“<”）。
    (3)在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________。该条件下的平衡常数为。 则K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
    (4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________（多选扣分）。
    A．容器中压强不变         B．混合气体中c(A)不变
    C．(A)=(C)          D．混合气体密度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C
    B.反应进行到6s时υ(B)=υ(C)
    C.反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
    D.反应进行到6s时，反应停止了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是  （  ）
    A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1   
    C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1     D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃
    		700
    		900
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    (1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
    则6s时c(A)=      mol·L-1， C的物质的量为      mol；
    若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，
    如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：
    a．压强不随时间改变         b.气体的密度不随时间改变
    c. c(A)不随时问改变         d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是
    A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1B．v (NO)= 0.005mol·(L·s)–1
    C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4A(s)+3B(g)＝2C(g)+ D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是
    A．用A表示的反应速率是0.3 mol·L?1·min?1
    B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3﹕2﹕1
    C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L?1·s?1
    D．B和C的反应速率分别表示2 min内各自的消耗量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t­时到达平衡，依图所示：

    ①该反应的化学方程式是　        。
    ②反应起始至t，Y的平均反应速率是         。

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