练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）

    　

    A．

    提出原子学说

    B．

    发现元素周期律

    　

    C．

    提出分子学说

    D．

    最早发现了氧气

    　


    考点：

    化学史．

    分析：

    1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

    解答：

    解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；

    B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；

    C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误．

    D、舍勒发现了氧气，故D错误．

    故选B．

    点评：

    本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单．

    　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是（　　）

    　

    A．

    25mL

    B．

    31.3mL

    C．

    12.5mL

    D．

    100mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列仪器“0”刻度位置正确的是（）

        A．                                 在量筒的上端 B． 在滴定管上端

        C．                                 在托盘天平分度盘的正中  D． 在容量瓶的上端

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是（）

        A．             KOH B．             冰醋酸              C． CH3COONa  D． NaHSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的．

    （1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，属于  原理（填“原电池”或“电解池”）

    （2）图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为    保护法．

    （3）将5mol/L CuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入   物质（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na和Na+两种粒子中，不相同的是（　　）

    ①核内质子数    ②核外电子数   ③最外层电子数    ④核外电子层数．

    　

    A．

    ①②

    B．

    ③④

    C．

    ①②③

    D．

    ②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的表示不正确的是（　　）

    　

    A．

    S2﹣的结构示意图：

    B．

    氯气的电子式：Cl：Cl

    　

    C．

    氧﹣18的原子符号：O

    D．

    CO2分子的结构式：O=C=O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）

        A． 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

        B． 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

        C． 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

        D． 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

        A．                                 Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B． CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣

        C．                                 Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D． Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案