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【题目】一定温度下,某容器内发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不可能为平衡状态的是(  )

A. NH3、N2、H2的物质的量都不再改变

B. NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

C. 混合气体平均相对分子质量不再改变

D. 一个N≡N断裂的同时,有3H—H键断裂

【答案】D

【解析】A、方程式两边气体的化学计量数之和不相等,达到平衡状态,气体物质的量不变;B、方程式两边气体的化学计量数之和不相等,达到平衡状态,气体体积分数不变;C、由于气体的质量不变,该反应是反应前后气体体积不等的反应,若混合气体平均相对分子质量不再改变,则气体的物质的量不变,反应达到平衡状态;D、在任何时刻都存在,一个N≡N断裂的同时,有3H-H键断裂;所以不能作为判断反应达到平衡的标志。

A、N2、H2NH3的物质的量不再改变,正逆反应速率相等,可说明达到平衡状态,选项A不选;B、NH3N2H2的体积分数都不再改变,正逆反应速率相等,可说明达到平衡状态,选项B不选;C、由于气体的质量不变,该反应是反应前后气体体积不等的反应,若反应未达到平衡状态,则气体的物质的量就会发生变化,气体的相对分子质量就会发生变化,若混合气体平均相对分子质量不再改变,则气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,选项C不选;D、在任何时刻都存在,一个N≡N断裂的同时,有3H-H键断裂;所以不能作为判断反应达到平衡的标志,选项D选。答案选D。

练习册系列答案
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①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料

②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料

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A.①②B.②③C.②④D.①③

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(1)碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为:
(2)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

H2CO3

CH3COOH

HClO

K

K1=4.4×10﹣7;K 2=4.7×10﹣11

K=1.76×10﹣5

K=2.95×10﹣8

根据分析表格中数据可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是;25℃时,等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是
(3)常温下,将0.02molL﹣1 的 Ba(OH)2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液的 pH 为
(4)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12 , Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 . 该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比,(填化学式)溶液中的 c(Mg2+)大.

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A.酸性:HFO4>HClO4

B.最外层电子数:Br>I

C.密度:Cl2>Br2

D.热稳定性:HBr>HI

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【题目】下列做法不利于环境保护的是

A. 为减少温室气体排放,应减少燃煤大力发展新能源,如核能、风能、太阳能

B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气

C. 为节约垃圾处理的费用,大量采用垃圾的填埋

D. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

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【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+ . 要使溶液中 值增大,可以采取的措施是(  )
A.加少量烧碱固体
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加少量醋酸钠固体

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