分析 (1)在某温度下,反应物的起始浓度c(M)=1mol•L-1、c(N)=1.5mol•L-1•s-1,达到平衡后,M的转化率为60%,故△c(M)=1mol/L×60%=0.6mol/L,则:
M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)
起始量(mol/L):1 1.5 0 0
转化量(mol/L):0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量(mol/L):0.4 0.9 0.6 0.6
再根据K=$\frac{c(P)×c(Q)}{c(M)×c(N)}$计算平衡常数;
(2)正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大;
(3)反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol•L-1,c(N)=a mol•L-1,达到平衡后,c(P)=2 mol•L-1,则:
M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)
起始量(mol/L):4 a 0 0
转化量(mol/L):2 2 2 2
平衡量(mol/L):2 a-2 2 2
若反应温度不变,则平衡常数不变,再根据平衡常数列方程计算解答.
解答 解:(1)在某温度下,反应物的起始浓度c(M)=1mol•L-1、c(N)=1.5mol•L-1•s-1,达到平衡后,M的转化率为60%,故△c(M)=1mol/L×60%=0.6mol/L,则:
M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)
起始量(mol/L):1 1.5 0 0
转化量(mol/L):0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量(mol/L):0.4 0.9 0.6 0.6
平衡常数K=$\frac{c(P)×c(Q)}{c(M)×c(N)}$=$\frac{0.6×0.6}{0.4×0.9}$=1,
答:该温度下,反应的平衡常数为1;
(2)正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,故答案为:增大;
(3)反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol•L-1,c(N)=a mol•L-1,达到平衡后,c(P)=2 mol•L-1,则:
M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)
起始量(mol/L):4 a 0 0
转化量(mol/L):2 2 2 2
平衡量(mol/L):2 a-2 2 2
若反应温度不变,则平衡常数不变,则$\frac{2×2}{2×(a-2)}$=1,解得a=4,
故答案为:4.
点评 本题考查化学平衡有关计算,涉及平衡常数计算及应用等,难度不大,注意三段式解题法在化学平衡计算中应用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的化学方程式为3B+4C?6A+2D | |
B. | 反应进行到1 s时,v(A)和v(D)不相等 | |
C. | 反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1 | |
D. | 反应进行到6 s时,各物质的浓度不再变化,反应速率为零 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4 (g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═2H2O (l)+CO (g)△H1 | |
B. | S (s)+$\frac{3}{2}$O2 (g)═SO3 (s)△H2 | |
C. | C6H12O6 (s)+6O2 (g)═6CO2 (g)+6H2O (l)△H3 | |
D. | 2CO (g)+O2(g)═2CO2 (g)△H4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
体系 | c(SO2) mol/L | c(O2) mol/L | c(SO3) mol/L | 浓度商 |
(1) | 0.0600 | 0.400 | 2.000 | 不填 |
(2) | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | 不填 |
(3) | 0.0862 | 0.263 | 1.020 | 不填 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 | |
B. | Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物 | |
C. | Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 | |
D. | 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 相对分子质量的大小 | B. | 共价键的强弱 | ||
C. | 氢键 | D. | 结构的相似性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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