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10.已知可逆反应:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)△H>0,请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:C(M)=1mol•L-1、C(N)=1.5mol•L-1•s-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时该反应的平衡常数为多少?(有计算过程)
(2)若反应温度降低,平衡常数将增大(填增大,减小或不变).
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:C(M)=4mol•L-1,C(N)=a mol•L-1,达到平衡后,c(P)=2 mol•L-1,则a=4.(有计算过程)

分析 (1)在某温度下,反应物的起始浓度c(M)=1mol•L-1、c(N)=1.5mol•L-1•s-1,达到平衡后,M的转化率为60%,故△c(M)=1mol/L×60%=0.6mol/L,则:
              M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)
起始量(mol/L):1      1.5    0     0
转化量(mol/L):0.6    0.6    0.6   0.6
平衡量(mol/L):0.4    0.9    0.6   0.6
再根据K=$\frac{c(P)×c(Q)}{c(M)×c(N)}$计算平衡常数;
(2)正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大;
(3)反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol•L-1,c(N)=a mol•L-1,达到平衡后,c(P)=2 mol•L-1,则:
              M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)
起始量(mol/L):4      a      0     0
转化量(mol/L):2      2      2     2
平衡量(mol/L):2      a-2    2      2
若反应温度不变,则平衡常数不变,再根据平衡常数列方程计算解答.

解答 解:(1)在某温度下,反应物的起始浓度c(M)=1mol•L-1、c(N)=1.5mol•L-1•s-1,达到平衡后,M的转化率为60%,故△c(M)=1mol/L×60%=0.6mol/L,则:
              M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)
起始量(mol/L):1      1.5    0     0
转化量(mol/L):0.6    0.6    0.6   0.6
平衡量(mol/L):0.4    0.9    0.6   0.6
平衡常数K=$\frac{c(P)×c(Q)}{c(M)×c(N)}$=$\frac{0.6×0.6}{0.4×0.9}$=1,
答:该温度下,反应的平衡常数为1;
(2)正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,故答案为:增大;
(3)反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol•L-1,c(N)=a mol•L-1,达到平衡后,c(P)=2 mol•L-1,则:
              M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)
起始量(mol/L):4     a       0     0
转化量(mol/L):2     2       2     2
平衡量(mol/L):2     a-2     2      2
若反应温度不变,则平衡常数不变,则$\frac{2×2}{2×(a-2)}$=1,解得a=4,
故答案为:4.

点评 本题考查化学平衡有关计算,涉及平衡常数计算及应用等,难度不大,注意三段式解题法在化学平衡计算中应用.

练习册系列答案
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20.(Ⅰ)已知标准状况下,将1.12升氯化氢通入水中配成100毫升溶液,试计算:
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(2)该氯化氢气体中含有的电子数目为0.9NA(用NA表示)
(3)该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L.
(Ⅱ)下列对象中所含分子数由少到多的顺序是③②①④(填序号2分):
①通常情况下,16克氧气和14克氮气的混合气体;②标准状况下,22.4L氦气和5.6L二氧化碳的混合气体;③含电子总数为1.204×1024的氨气;④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
(Ⅲ)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸,则需要取62.5mL的该硫酸.
(3)用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸,若实验中有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.定容前容量瓶底部有水珠无影响;
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D.反应进行到6 s时,各物质的浓度不再变化,反应速率为零

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18.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(  )
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D.2CO (g)+O2(g)═2CO2 (g)△H4

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5.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
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回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(CO)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}$.
(2)该反应为吸热反应(选填吸热、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc(多选不得分).
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c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
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15.下列说法正确的是(  )
A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
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