Question

5．钠碱循环法是用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂．25℃时，吸收液的pH约为10；吸收过程中，c（SO₃^2-）：c（HSO₃^-）=1：1时，pH为7.2．下列说法正确的是（　　）

• A． NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
• B． 吸收过程中，始终存在着：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• C． 中性溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 中性溶液中：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性；
B．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断；
C．c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）时，溶液的pH=7.2，则呈中性时，c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），据此判断各离子浓度大小；
D．溶液呈中性时：c（H⁺）=c（OH^-），根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．NaHSO₃溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A错误；
B．根据混合液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B正确；
C．c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）时，溶液的pH=7.2，则呈中性时，c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．溶液呈中性时：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）可得：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据“c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）时，溶液的pH=7.2”得出溶液呈中性时c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）为解答关键，注意明确亚硫酸氢钠溶液显示酸性，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用．