【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
⑦Fe2O3(作黄色油漆和涂料)
A. ①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】①铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应,则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物,故正确;②碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳,所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔,故正确;③纯净的二氧化硅具有良好的折光性,是现代光学及光纤制品的基本原料,故正确;④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气,且又有强氧化性,有漂白性,所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等,故正确;⑤碳酸钠碱性较强,所以不能用来治疗胃酸过多,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂,故错误;⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以可作净水剂,不能作消毒剂,故错误;故选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【南阳市第一中学校2017届第四次模拟考试】将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中,气体只有SO2且体积为1.12L (标准状况)。将溶液稀释至100mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A.反应中:转移电子3.01×1022个 B.反应后:剩余硫酸0.30 mol
C.原混合物:n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D.所得溶液:c(FeSO4)=1.7mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知C=O键的键能为745 kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是 ( )
A. 分子中有2个σ键和1个π键
B. 可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol-1
C. OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的
D. 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高
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【题目】下列数据是对应物质的熔点(℃),据此做出的下列判断中错误的是( )
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 | 801 | 1291 | 190 |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
-107 | 2073 | -57 | 1723 |
A. 铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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【题目】(13分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是 。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
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【题目】Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A. 都呈透明的红褐色
B. 分散质颗粒直径相同
C. 都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀
D. 当有光线透过时,都能产生丁达尔效应
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【题目】现有四种电解质溶液:
①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH
(1)若上述四种溶液pH相同,其物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________(填编号,下同)。
(2)将四种溶液稀释相同倍数时,其pH变化最大的是________。
(3)在上述四种溶液中,分别加入FeCl3溶液,能产生的共同现象是_____________________________________,能产生气体的是________。
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【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
W | M层上的电子数为4 |
X | 常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性 |
Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
下列叙述不正确的是( )
A. 化合物WY2不溶于水
B. 原子半径:W>X>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
D. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
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【题目】下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 向某溶液加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水后变浑浊 | 该溶液中一定有CO32- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 氯水可以使有色布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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