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    6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大
    C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大

    分析 X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，则X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，且X处于第四周期、Y处于第三周期，结合元素周期律解答．

    解答 解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，则X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，且X处于第四周期、Y处于第三周期．
    A．X元素处于Y元素的下一周期，故原子序数X＞Y，故A错误；
    B．X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故B错误；
    C．X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与Y同族的元素，故原子半径X＞Y，故C正确；
    D．最高正价等于最外层电子数，故X元素的最高正价比Y小，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查结构位置性质的关系应用，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．前四周期的元素X和Y与氧属于同一主族．元素X的电负性大于Y的电负性．
    （1）XO2分子中的X原子的杂化方式为sp2杂化，是极性（极性、非极性）分子．
    （2）YO3的分子的空间构型为平面三角形．水溶液中酸性：H2X＜H2Y（＞、＜、=．））
    （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式Cu（NH3）4SO4•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（　　）
    A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小
    C．O3在水中的溶解度比O2要大D．没办法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化合中，即有离子键又有共价键的是（　　）
    A．H2OB．CaOC．NaClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某饱和一元醛和饱和一元酮的混合物共0.1mol，质量为5.8g，此混合物和足量的银氨溶液发生银镜反应可析出8.64g银，则该混合物中的醛是（　　）
    A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．
    （1）该反应的化学方程式为2A+B?2C；
    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是b．
    a．v（A）=2v（B）       b．容器内压强保持不变
    c．2v逆（A）=v正（B）    d．容器内混合气体的密度保持不变
    （4）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是AC
    A．降低温度        B．加入催化剂       C．增大容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2 SO2B．C2H4 CH4C．C60   C2H4D．NH3    HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出符合下列要求的化学方程式：
    （1）除去乙烷中混有的乙烯：C2H4+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）由甲苯制备梯恩梯（TNT）：．
    （3）苯甲醛为最简单的芳香醛，通常可用银氨溶液检验：C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$C6H5COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑．
    （4）2-氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．
    （5）利用纯碱溶液鉴别乙醇中是否混有乙酸：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，K（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2．则下列叙述不正确的是（　　）
    A．纯水的pH随着温度的升高而降低B．在35℃时，[H+]＞[OH-]
    C．在25℃和35℃时，[H+]=[OH-]D．水的电离是吸热的

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