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    18．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p5；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：②＞③B．电负性：③＞②
    C．晶格能：NaCl＞NaFD．最高正化合价：③＞①

    分析 由三种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s1是Na元素、②1s22s22p63s23p5是Cl元素、③1s22s22p5是F元素，
    A、同主族自上而下第一电离能逐渐减小；
    B、非金属性越强电负性越大；
    C、离子半径越小晶格能越大；
    D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．

    解答 解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s1是Na元素、②1s22s22p63s23p5是Cl元素、③1s22s22p5是F元素．
    A、同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能③＞②，故A错误；
    B、同主族自上而下非金属性减弱，电负性减弱，故电负性F＞Cl即③＞②，故B正确；
    C、同主族自上而下离子半径增大，故离子半径Cl-＞F-，又离子半径越小晶格能越大即晶格能：NaCl＜NaF，故C错误；
    D、Na元素最高正化合价为+1，Cl元素最高正化合价为+7，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞③，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某芳香烃A有如下转化关系：

    按要求填空：
    （1）写出D中所含官能团的名称醛基、羟基，指出⑤的反应类型消去反应．
    （2）反应②的反应条件是KOH水溶液，加热
    （3）写出A和F结构简式：A；F
    （4）写出反应③对应的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O
    （5）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O
    （6）E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式．
    a．苯环上的一氯代物有两种    
    b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线．试判断对图2的说法中正确的是（　　）
    A．P3=P4，y轴表示C的体积分数
    B．P3＜P4，y轴表示B的质量分数
    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
    D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：

    已知X和Y互为同分异构体，D和G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下的密度为1.25g/L．
    （1）写出B的结构简式：BHCHO；
    （2）反应类型：D+F→Y：酯化反应；
    （3）写出下列化学反应的化学方程式
    C→D2CH3CHO+O2→2CH3COOH
    E+G→XHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，4，6-三硝基甲苯B．3-甲基-1，3-丁二烯
    C．1，1，2，2-四甲基戊烷D．2-甲基-3-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
    B．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
    C．F、Cl、O、N四种元素都是第ⅦA族的元素
    D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．分子式为C6H8O6的维生素C具有水溶性．人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C又称为抗坏血酸．维生素易被空气中的O2氧化，加热易变质．在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都含有维生素C．如新鲜的橙汁中维生素C的含量为500mg/L左右．
    某研究性学习小组测定某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，请填写分析报告：
    （1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （2）测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI．
    （3）实验用品及试剂：
    ①仪器和用品（略）．
    ②试剂：标准碘溶液（浓度为7.50×10-3 mol•L-1）、指示剂淀粉（填写名称）、蒸馏水等．
    （4）实验过程：
    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    ②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好，用酸式滴定管（或移液管）（填写仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测液体，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的活塞（填写部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点．滴定终点的现象最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （5）数据记录与处理（请你设计数据记录和数据处理的表格，不要填写数据）．若经过处理的数据是消耗标准碘溶液15.00mL，则该橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
    （6）问题讨论：
    ①滴定时能否剧烈摇荡锥形瓶？为什么？
    ②从得到的数据看，此软包装橙汁是否是纯净的天然的橙汁？不是，制造商可能采取的做法是C．
    A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素作为添加剂
    （7）请你站在国家执法人员的角度作出对该品牌橙汁的处理意见C．
    A．继续生产B．停产整顿   C．调查后再作处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物A相对分子质量为100，1mol A充分燃烧后只生成4mol CO2和2mol H2O，该有机物有如下转化关系：试回答：
    （1）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是HOOCCH=CHCHO+2H2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOOCCH2CH2CH2OH．
    （2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是HOOCC（CHO）=CH2．
    （3）B酸化后与Br2反应得到D，其反应类型是加成反应．
    （4）F的结构简式是．
    （5）E通过缩聚反应生成高分子化合物的方程式nHOOCCH2CH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    序号操作及现象结论
    A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯
    B将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3•H2O的电离程度减小
    C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
    D向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    A．AB．BC．CD．D

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