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    2．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
    A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    C．晶体中有阳离子必含阴离子D．分子间作用力越大，分子越稳定

    分析 A．KCl溶于水时，KCl在水分子作用下发生电离；
    B．原子晶体熔沸点与共价键键能成正比；
    C．金属晶体中有阳离子不含阴离子；
    D．分子的稳定性与共价键有关．

    解答 解：A．KCl溶于水时，KCl在水分子作用下发生电离生成钾离子、氯离子，所以离子键被破坏，故A错误；
    B．原子晶体熔沸点与共价键键能成正比，键能越大，熔沸点越高，故B正确；
    C．金属晶体中有阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误；
    D．分子的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键及分子间作用力，明确物质的构成微粒及微粒间作用力是解本题关键，注意分子的稳定性与分子间作用力无关，分子间作用力只影响物质的物理性质，不影响化学性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（　　）
    A．二氧化碳B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔

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    1．下列关于正丁烷的说法错误的是（　　）
    A．能发生取代反应B．与异丁烷互为同分异构体
    C．能发生氧化反应D．能反生加成反应

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    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．纯水具有微弱的导电性，是非电解质
    B．SiO2既能溶于氢氟酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氧化物
    C．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们均可用作食用碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．35Cl和37Cl-质子数、中子数均不相同
    B．的名称为2，2-甲基丙烷
    C．H2O与D2O互为同素异形体
    D．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

    （1）干电池放电时负极发生的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1molX最多能与3molNaOH反应
    B．X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳
    C．1molX和浓溴水反应时，能消耗3molBr2
    D．1molX能最多能与5molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．C、D、E的原子半径：C＞D＞E
    B．单质B不存在同素异形体
    C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
    D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮及其化合物在生产生活中用途广泛．回答下列问题：
    （1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶质为N2H4•2H2O）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨水相似．
    ①N2H4的电子式为．②N2H4•2H2O在水中第一步电离的电离方程式为N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
    （2）以NH3 与CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
    则NH3 与CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气发生反应Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工业上为提高氯气利用率，实现氯元素的闭路循环和零排放，可在高温及催化剂作用下将氯化氢转化为氯气：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
    某研究小组以铜一铬复合金属氧化物为催化剂对定容体系HCl 与O2 在不同配比条件下进行催化氧化，得到不同温度条件下HCl 的平衡转化率如图1所示．
    ①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，温度为 360℃时 HCl 的平衡转化率为80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数 K=160L/mol
    ②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 时，HCl 平衡转化率随温度的降低变化不大，原因是350℃时HCl的转化率接近50%，根据投料比HCl：O2=8：l，此时O2的转化率已经接近100%，因此再降低温度，HC1的转化率也不会增大很多
    ③为了制备含氧量低的氯气，除了提高 HCl 和 O2投料比还可以采用的方法有降低温度、增大压强  （任写两条）
    （4）用图2的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4．锂锰电池是常用的一次电池，其中电解质是LiClO4，Li+通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
    ①M是H2SO4    （填化学式）．
    ②D电极反应式为NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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