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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=
    SO
    2-
    4
    +2H++2HBr
    B、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
    C、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NO3）2++2OH-
     水浴加热 
    .
     
    CH3COO-+
    NH
    +
    4
    +3NH3+2Ag↓+H2O
    D、等物质的量浓度、等体积FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液电解，最初发生的反应为：：Cu2++2CI-
     电解 
    .
     
     Cu↓+Cl2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，溴化氢是强电解质；
    B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
    C、依据醛基被氧化生成羧酸，银氨溶液被还原为单质银，依据电荷守恒和原子守恒分析判断；
    D、惰性电极电解，阳离子在阴极上得到电子得到电子发生还原反应，阴离子在阳极上失去电子发生氧化反应；
    解答： 解：A、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；故A错误；
    B、碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，碳酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B正确；
    C、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NO3）2++2OH-
    水浴加热
    CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故C正确；
    D、等物质的量浓度、等体积FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液电解，最初发生的反应为，阳离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Na+在阴极上得到电子得到电子发生还原反应，阴离子还原性顺序为Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-在阳极上失去电子发生氧化反应；最初发生的反应为2Fe3++2Br-
     电解 
    .
     
     2Fe2++Br2↑，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒，错误判断，电解错误分析应用，氧化还原反应、强弱电解质的判断，题目难度中等．
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    由两种单体加聚而成的高聚物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A、1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    B、500mL溶液中含有0.2NA个K+
    C、1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
    D、1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（　　）
    A、Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
    C、K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
    D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		 T（℃） NO初始浓度
    （mol/L）    		 CO初始浓度
    （mol/L）    		 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
    B、在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA
    C、在25℃时，压强为1.01×105帕时，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离．下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：
    根据上述过程回答下列问题：
    （1）分别写出A和PMAA的结构简式：A
     
    ；PMAA
     
    ．
    （2）写出D中含氧官能团的名称：
     
    ；上述过程中②反应类型是
     
    ．
    （3）写出反应B→C的化学方程式；
     
    ．
    （4）1molE与足量的Na反应，生成的H2在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A、胶体一定是混合物
    B、胶体属于稳定体系
    C、胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
    D、溶液呈电中性，胶体带有电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项都是物质的性质，其中属于物理性质的是（　　）
    ①挥发性 ②密度 ③溶解性 ④导电导热性 ⑤不稳定性 ⑥可燃性 ⑦金属的延展性 ⑧助燃性 ⑨熔点 ⑩色、味、态．
    A、①②③⑤B、④⑤⑥⑦
    C、②③⑧⑨D、①②③④⑦⑨⑩

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