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    居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为
    A．84B．125C．209.16D．209
    D
    中子数为84×1.49=125.16，即125，则质量数为125+84=209
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是(      )
    A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
    B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
    C．YX、MY都是含有极性键的分子
    D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为
    A．两类B．三类C．四类D．五类

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为（   ）
    A．10molB．16molC．20molD．36mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（     ）
    A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
    B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
    C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
    D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是(      )
    A．F-B．Cl-C．NH3D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
    A．单质的物理性质B．化合价
    C．原子半径D．元素金属性、非金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
    （1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（写元素符号）
    （2）（2分）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。
    （3）（2分）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
    （4）（4分）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表1信息，判断以下叙述正确的是(    )
    表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0．160
    		0．143
    		0．112
    		0．104
    		0．066
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、—2
    		—2
    A．氢化物的沸点为H2T<H2R
    B．M、Q元素的金属性  L<Q
    C．工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
    D．离子半径：R2－>T2－>L2＋>M2＋

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