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    14．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A．CH3ClB．CH3CHBrCH3C．D．

    分析 卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代．

    解答 解：A．CH3Cl，只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；
    B．CH3CHBrCH3中与Br原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故B正确；
    C．中与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；

    D．与Br原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查卤代烃的消去反应和水解反应，难度不大，注意卤代烃、醇发生消去反应的结构特点是：只有-X（-OH）相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、 四种物质的试剂是（　　）
    A．H2OB．金属NaC．Na2SO4溶液D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于等电子体一组的是（　　）
    A．NH3和NH4+B．H2O和CH4C．CO2、NO2D．B3H6N3和C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．硫酸根离子的质量分数是19.2%B．溶质的质量分数是24.0%
    C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LD．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化能力大于等电荷数的X阳离子的氧化能力，Z、Y两元素的最高氧化物对应的水化物的分子式相似，但后者的酸性较前者强，则这四种元素的原子序数由大到小的排列顺序是（　　）
    A．X＞W＞Z＞YB．W＞X＞Y＞ZC．Z＞X＞Y＞WD．X＞Z＞Y＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有②⑦⑧ （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2S04的体积为5.4mL．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是① （填代号）．
    （3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm 处．改用胶头滴管  加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平． 振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦  （填代号，下同），能引起误差偏高的有①②⑦．
    ①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成．试回答：
    （1）电解反应的离子方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
    （2）若电解后溶液的体积不变，则电解后电解液的pH为1；
    （3）若要将溶液恢复到与电解前一样，则需加入CuO或CuCO3；（填化学式）
    （4）甲烷、氧气、氢氧化钾溶液组成的燃料电池，负极的反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若由该燃料电池为上述电解反应提供电源，完成上述电解过程，理论上消耗CH40.4g，反应中转移的电子数为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
    （1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
    （2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物（NH4）2SO4（填化学式）可用作化肥．
    （3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为 0.25g•L-l．如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
    ①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
    ②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4
    ③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成如所示的各种化合物．请回答：
    （1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
    （3）关于乙烯基乙炔分子的说法不正确的是d（填字母）．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （4）与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为．

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